ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

1.- ¿Cuántos moles del SO3 hay en 320 g del mismo?

2.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en una gota de agua que pesa 0,05 g?

3.- ¿Cuántas moléculas de propano hay en un balón de 20 litros que se encuentra a 25 °C y 3,05 atm de presión?

4.- ¿Determinar el peso equivalente del permanganato de potasio en la siguiente reacción?

KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

5.- Un óxido de nitrógeno tiene 30,43 % de nitrógeno y 69,57 % de oxígeno; su fórmula empírica es:

a) NO2

b) NO

c) N2O3

d) N2O5

e) N2O4

6.- ¿Cuántos gramos de CO2 se producirá en la combustión completa de 5 g de carbono de 80 % de pureza?

a) 14,67 g

b) 14,07 g

c) 18,33 g

d) 11,46 g

e) 22,92 g

7.- Cuántas moles de amoniaco se producen si reacciona 280 g de nitrógeno según la reacción:

N2(g) + H2(g) NH3(g)

a) 20 moles

b) 280 moles

c) 560 moles

d) 10 moles

e) 17 moles

8.- Hallar el peso molecular y su composición centesimal de:

Na2CO3

H3PO4

CuSO4

9.- Hallar la formula empírica de:

a) 75,07 % Al y 24,93 % C

b) 30,75% K; 25,21% S y 44,04% O.

c) 27,8% C y 72,2% O.

10.- Resolver los siguientes ejercicios de estequiometria:

a) ¿Cuántos gramos de zinc se necesitan para preparar 10 litros hidrógeno a C.N.?

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b) En la reacción: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Con 20 g de ácido ¿Cuánto de agua se obtiene?

c) En la ecuación: C + O2 CO

Con 10 g de C y 20g de O2 ¿Cuánto de CO se va a producir?

11.- La urea es un fertilizante que se obtiene según la reacción:

CO2 + NH3 CO (NH2)2 + H2O

¿Si se combinan 3 moles de amoniaco con 2 moles de dióxido de carbono, cuantos moles de urea se formaron?

12.- Se analiza 0,2284 g de una muestra que contiene C, H y O, por combustión produce 0,6274 g de anhídrido carbónico y 0,1712 g de agua. Determinar la fórmula empírica de dicho compuesto.

13.- Se desea abonar un suelo con un compuesto rico en nitrógeno, para ello se dispone de: NH4NO3 y CO (NH2)2, que compuesto usaría, demuestre con cálculos de composición porcentual.

14.-Se hace reaccionar fósforo con cloro para obtener un compuesto que tiene una composición porcentual de 14,

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