Quimica. Problemas de Estequiometria de soluciones

Republica Bolivariana de Venezuela.

Universidad Experimental Nacional Marítima del Caribe.

Unidad Curricular: Química I.

Profesor: Lic. Juan Carlos Mayora.

Problemas de Estequiometria de soluciones

1) Una disolución se prepara disolviendo 4,0 de permanganato de potasio KMnO4 en 640,0 g de agua. Calcule el porcentaje (m/m) del permanganato de potasioen la disolución.

Res: 0.62 %

2) 50,0 g de una solución acuosa de NaNO3 al 20 %, se mezclan con 30 g de una solución acuosa al 10 % en masa de NaNO3 , Calcule el porcentaje en masa de la solución resultante.

Res: 16,25 %

3) Se tienen dos soluciones acuosas de AgNO3, una contiene 10 % en masa de AgNO3 y la otra 25 %. ¿Que cantidades en gramos de ellas deben mezclarse para obtener 200 g de solución al 15 % en masa de AgNO3?

Res: 66,7 g (solución 25 %) y 133,3 g (10 %)

4) Calcule la Molaridad (M) y la Normalidad (N) de cada una de las siguientes soluciones:

a) 25,0 g de NaOH en 400 mL de solución

b) 50 mg de H2SO4 en 10 mLde solución

c) 1,70 g de Na2CO3 en 600 mL de solución

d) 0,06 moles de Al2(SO4)3 en 1,2 L de solución.

Res: a) 1.56 M; 1,56 M

b) 0,051 M; 0,102 N

c) 0,027 M; 0,054 N

d) 0,05 M; 0,30 N

5) Calcule cuantos gramos de soluto sólido se necesitan para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas:

a) 35,0 ml de nitrato de plata 2,0 M

b) 100 ml de hidróxido de sodio 0,5 M

c) 350 ml de sulfato de hierro (II) 0,85 M

6) ¿Cual será la Molaridad de una solución que contiene disuelto 10 gramos de hidróxido de potasio en 700 mL de solución?

7) ¿Que volumen de solución será necesario para disolver 15 gramos de hidróxido de calcio para que la solución adquiera una molaridad de 2,3 M.

8) Calcule la Normalidad de una solución que se obtiene mezclando 100 mL de Ca(OH)2 0,01 M y 50 mL de Ca(OH)2 0,08 N y suficiente cantidad de agua hasta obtener 250 mL de solución.

Res: 0,024 N

9) Calcule el numero de Equivalentes y la Normalidad de las siguientes soluciones:

a) 4,70 g de K2Cr2O7 en 235 mL de solución, cuando se utiliza en una reacción donde uno de los productos es Cr3+

b) 0,50 g de FeSO4 (II) en 100 mLde solución, cuando se utiliza en una solución donde el hierro (II) se oxida a hierro (III).

c) 1 L de H3PO4 0,15 M, cuando se convierte en HPO42-

Res: a) 0,096 eq; 0,41 N

b) 0,003 eq; 0,03 N

c) 0,30 eq; 0,30 eq

10) El acido bromhídrico concentrado (HBr), tiene un 48 % en masa de HBr y una densidad de 1,50 g/mL. Calcule la Molaridad, Normalidad y molalidad de la solución, así como la fracción molar del HBr en la solución.

Res: 8,90 M; 8,90 M; 11,40 m; 0,17

11) Describa como prepararía cada una de las siguientes soluciones:

a) 0,50 L de solución de Na2CO3 0,110 M, partiendo de Na2CO3 sólido.

b) 250 mLde solución 0,5 N Al(NO3)3, partiendo del soluto sólido.

c) 120 g de una solución acuosa que tenga 20 % en masa Pb(NO3)2 partiendo del soluto sólido.

Res. a) Se pesan 5,83 g de Na2CO3 (s) y se disuelven en suficiente cantidad de agua hasta completar 500 mL de solución.

12) Calcule el numero de moles de cianuro de potasio contenidos en 400 mL de disolución acuosa 0,5 M en esta sal.

¿Que volumen de la disolución 0,5 M de cianuro de potasio se necesita para preparar 300 mL de una disolución acuosa 0,02 M?

13) Una muestra de 7,20 g acido oxálico (H2C2O4), se disolvió en agua hasta obtener 1L de solución.

a) ¿Como se puede preparar 500mLde solución de H2C2O4 0,02 M a partir de la solución original?

14) Para un experimento se necesitan 200 mL de solución de HNO3 1,0 M. Lo único que hay disponible es una botella de HNO3 6,0 M.

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