Problemas de quimica. ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

I. Realiza las siguientes conversiones.

1. Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles

R= 0.675 moles de BaI2

1. Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles

R= 0.41 moles de Na2SO4

1. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos

R= 840.58 gramos de KClO3

II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas

1. C2H2Cl4 + Ca(OH)2                      C2HCl3 + CaCl2 + H2O [pic 1]

1.  Zn3Sb2 + H2O                 Zn(OH)2 + SbH3[pic 2]

1.  HClO4 + P4O10                 H3PO4 + Cl2O7[pic 3]

1. Na2CO3 + C + N2                         NaCN + CO[pic 4]

III. Cálculos estequiométricos. 

1. Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34.0 g de zinc.

Zn(s) +   HCl (ac)                       ZnCl2 (ac) + H2 (g)[pic 5]

R = 70.9 g

1. El hidróxido de sodio (25.0 g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?

NaOH(ac)  +  H2 SO 4(ac)                            Na2SO4(ac)  +     H2O(L)[pic 6]

R = 44.4 g

1. Con respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente y considerando 2.908 mol de HCl (ac) calcule :

 HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S)                     H2O  +  CaCl2 (ac)[pic 7]

1. la cantidad máxima de H2O, en gramos, que se pueden formar
2. la cantidad de HCl, en gramos que se consume durante la reacción
3. la cantidad máxima de CaCl2, en gramos, que se pueden formar

1. Con respecto a la reacción siguiente,  con 0.712 mol de H3PO4, Calcule:

Mg +     H3PO4  (ac)                                  Mg3(PO4)2 (ac)   +  H2(g)[pic 8]

1. la cantidad de Mg en gramos, que se consume durante la reacción
2. la cantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se pueden formar

1. la cantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción

1. De la siguiente reacción:

N2  +  H2                     NH3[pic 9]

1. si tenemos un mol de N2, ¿con cuántos moles de H2 reaccionan?
2. Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de amoniaco se forman?

1.  De la siguiente reacción:

CH4  +    O2                            CO2  + H2O

[pic 10]

Teniendo 320 g de metano

1. ¿con cuanto O2 reacciona?
2. ¿Cuánto CO2 se forma?
3. Cuánta agua se forma
4. ¿Cuál es la masa total de los reactivos?
5. ¿Cuál es la masa total de los productos?

7. Gasohol o alconafta es la mezcla de gasolina y alcohol en distintas proporciones, para uso como combustible en motores de explosión diseñados para quemar derivados del petróleo.

El alcohol del gasohol arde según la ecuación siguiente:

C2H5OH + O2                                    CO2 + H2O[pic 11]

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3 moles de C2H5OH se queman de esta forma.

b) Cuantos gramos de CO2 se producen al quemar de esta manera 300 gramos de C2H5OH.

8. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno

Al2S3 + H2O                        Al(OH)3 + H2S[pic 12]

a) Cuantos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 155 gramos de sulfuro de aluminio.

9.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6  produce alcohol etílico, C2H5OH y CO2

C6H12O6                         C2H5OH + CO2[pic 13]

1. Cuantos moles de CO2 se producen cuando 6 moles de C6H12O6 reaccionan de esta manera
2. Cuantos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 2 moles de C2H5OH
3. Cuantos gramos de CO2 se forman cuando se producen 200 gramos de C2H5OH

10.  Usando la ecuación:

NaNH2  +  N2O                        NaN3  +  NaOH  + NH3[pic 14]

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