Quimica, estequiometria

Introducción

Dentro de este reporte se pretende analizar, comprender y aplicar estos conocimientos acerca de la estequiometria que es una rama de la química que nos permite realizar cálculos para poder llevar acabo productos óptimos, comprender sus conceptos básicos para poder aplicarla, así como las leyes ponderales. Y con esto reflexionar la relevancia de esta rama de la química en los procesos de la industria, así como en la vida diaria.

Reporte

La estequiometria estudia principalmente el cálculo entre reactivos y productos en una reacción química, que esto nos sirve para que los productos que se produjeron estén en óptimas condiciones y no solo la estequiometria se usa dentro de la química, es algo tan simple que lo usamos en la vida diaria; por ejemplo, al preparar un agua debemos hacer un cálculo de la azúcar que vamos a reaccionar para que el agua ósea el producto quede en las mejores condiciones.

Cuando nosotros hablamos de la estequiometria tenemos que comprender que para nosotros poder tener cálculos exactos y óptimo para cada reactivo debemos conocer los 4 conceptos básicos de la estequiometria que son;

Mol: Es la cantidad de medida para medir la cantidad de una sustancia y su valor es 6.022x1023

Masa molar: Es la masa de una mol de dicha partícula expresada en gramos

Numero de Avogadro: Partícula es elementales de una mol 6.022x1023

Masa molecular: Es la suma de las masas de una molécula y se expresa en unidades de masa atómica (uma).

Las leyes ponderales son las leyes que intervienen dentro de la masa, el peso de las sustancias que intervienen dentro de una reacción química.

El principio de la conservación de la materia que fue propuesto por Lavoisier a finales del siglo 18. En el siglo 18 el aire y el agua eran considerados elementos, pero Lavoisier demostró que el aire era una mezcla de oxígeno y nitrógeno y el agua era un compuesto de hidrogeno y oxígeno.

Lavoisier experimento en un sistema cerrado en el que tiene lugar una reacción química: la cantidad de materia es la misma al principio, durante y al final de la reacción, con este experimento Lavoisier concluyo que las reacciones químicas no creaban ni destruían materia.

Así mismo Proust propuso otra ley ponderal que decía que cuando las sustancias puras reaccionan entre sí para formar un determinado compuesto siempre hacen la misma proporción másica.

Dalton propuso la tercera ley ponderal que se basa cuando dos o más sustancias reaccionan para producir más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinaban con la misma masa del otro están entre sí en una relación sencilla expresable por medio de números enteros.

La estequiometria tiene una gran relación con las reacciones químicas, ya que sin la estequiometria no se podría tener los cálculos exactos de un reactivo para obtener un producto óptimo. Analizando de otro punto de vista y en el ejemplo de los farmacéuticos sin estequiometria no se podría realizar la medida exacta para producir un medicamento y esto nos podría traer consecuencias o llegar a producir la muerte de una persona, por eso es que es necesario estequiometria para realizar cálculos óptimos para una sustancia. Así mismo dentro de los procesos industriales se deben hacer cálculos estequiometricos para no desperdiciar materia prima, usar lo exacto ya que esto genera pérdidas a la empresa. Así mismo en el sector automotriz sin cálculos estequiometricos el motor de un carro no va funcionar óptimamente o tan simple como preparar un agua si ponemos azúcar de más o sal menos en un alimento, no produciremos algo de calidad.

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