PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES

COLEGIO DE LA SALLE

PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L.                 NIVEL: 12 °        

1. ¿Qué volumen en mL de una solución acuosa de Trioxonitrato (V) de hidrógeno 6.00 N se requieren para neutralizar

6.00 mL de una solución acuosa básica  de concentración 4.00  N de Hidróxido de sodio?       R: 4.00 mL

1. 25 mL de una solución acuosa de Ácido fosfórico con Densidad de solución 1.102 g/ml  y 20 % m/m de pureza ;  neutralizan  21.50 mL de solución acuosa de Hidróxido de calcio.  Determinar  para la solución de Hidróxido de calcio:      

         a)   M       b)   N    R: a) 3.92 M       b) 7.84 N 

1. Determina la masa en gramos de Carbonato de sodio sólido que reacciona con 22.40 cm3 de solución acuosa de Ácido nítrico 0.525 N   R: 0.623 g

1. Calcular los gramos del metal Magnesio (sólido)  que se disuelven por reacción en 285 ml de una solución acuosa de Ácido sulfúrico 0.10  N.        R: 0.342 g 
2. ¿Cuántos cm3 de Óxido carbónico a Condiciones Normales (TPN)  se desprenden por acción de 100 ml de solución

          acuosa  de  Ácido clorhídrico 2.00 N  sobre una solución acuosa de Trioxocarbonato  (IV) de calcio?  R: 2240 cm3

1. El Vinagre es una solución acuosa diluida de Acido acético que se obtiene  por fermentación de la  Sidra,  el Vino,   Etc.   El Contenido Legal  mínimo de Acido acético del Vinagre es 4.00  % m/m.     Se determinó que una muestra de 5.00 ml de Vinagre ( densidad solución Vinagre 1.00  g/ml)  reaccionó con 38.08 ml de solución acuosa de Hidróxido de sodio 0.100 M.    Con esta información  identifique:      a)  Los Gramos de Acido acético presentes en los 5.00 mL de la solución de Vinagre         b)  El % m/m en los 5.00 mL de la Solucion de Vinagre      c)  Responda y Justifique por qué  SÍ  se sobrepasa el contenido legal  mínimo de Acido acético en el  Vinagre  en la alícuota de la muestra de vinagre tratada.              R:  a)       g Acido acetico     b)  4.56 % m/m         c) SI se sobrepasa  

1. El Hidróxido de magnesio es una base prácticamente insoluble en agua.   Sus partículas sólidas forman una suspensión en agua que se denomina  Leche de magnesia  utilizada como antiácido.  Si en el estómago hay un exceso de Acido clorhídrico, el Hidróxido de magnesio lo va neutralizando.  Considere que se toma de un lavado gastrointestinal  2.00 mL de solución acuosa  gástrica de Ácido clorhídrico 0.001 M  y lo neutralizamos con 1.00 mL de solución de Leche de magnesia .  Con esta información  identifique:   a) Las moles de Hidróxido de magnesio  necesarias  para neutralizar 2.00 ml de solución gástrica (estomacal) de Acido clorhídrico 0.001 M      b) La Normalidad de la solución  de Leche de magnesia  utilizada.        R:    a)   1.00 X 10 ─ 6  moles  Hidróxido de magnesio        b)   N  XXXXXX
2. Se derrama un poco de solución acuosa de Acido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio.  El ácido se puede neutralizar espolvoreando Bicarbonato de sodio (Sal ácida)  sobre él  para después recoger con un trapo la solución resultante.  Se agregó Bicarbonato de sodio sobre el  ácido derramado en la mesa de laboratorio hasta que cesó  el burbujeo debido a la formación de gas.   Si se derramaron 35 mL de solución de Acido sulfúrico  6.00 M,  ¿cuál es la masa  en gramos de la sal ácida   que se debe  agregar para neutralizar completamente el ácido derramado?    R:    a) 35 g

ESTEQUIOMETRÍA  DE SOLUCIONES CON PROBLEMAS DE REACTIVO LIMITANTE:

1. Una  forma de obtener  Yodo sólido (diatómico)  es a través de la reacción del  Bromo gaseoso con una solución acuosa de Yoduro de potasio.  Si se hacen reaccionar 0.25 moles de Bromo gaseoso  con 150 mL de solución acuosa 1.50 M de Yoduro de potasio;  determine:    a)  El Reactivo Limitante     b) La masa en gramos de la sal que se produce en la reacción.      R:    a) Yoduro de potasio     b) 26.775 g  
2. Se hacen  reaccionar  20 ml  de una solución acuosa de de Hidróxido de sodio 0.20 M con  40 ml de  otra solución acuosa de Cloruro de hidrógeno 0.20  M.  Con esta información determine:     a) El Reactivo Limitante    b) La masa en gramos de la sal binaria que se produce     c)  Los gramos del reactivo en Exceso que quedan sin reaccionar                                          R:  a) Hidróxido de sodio     b) 0,234 g de Sal binaria   c) 0.146 g reactivo en Exceso  sin reaccionar.  

1.  El Aceite de Cinamon, obtenido de los árboles de canela se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos. Su principal constituyente es el Aldehído cinámico de fórmula: C9H8O.  El compuesto de fórmula C9H10O es un derivado del aldehído cinámico (C9H8O). El derivado del Aldehído cinámico (C9H10O) utilizado en la producción de perfumes y cosméticos NO causa irritaciones en la piel, como Sí lo hace el correspondiente Aldehído cinámico (C9H8O).   El derivado del Aldehído (C9H10O) se prepara haciendo reaccionar Aldehído cinámico (C9H8O) con Hidrógeno gaseoso según la reacción:     C9H8O(ac)   +   H2(g)     →     C9H10O(ac)

           Para obtener el derivado C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución acuosa  3,50 M de  Aldehído cinámico 

          (C9H8O) con  30,7 moles de Hidrógeno gaseoso. Con esta información determina lo siguiente:

a) El Reactivo Limitante   b) La cantidad Real en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando un rendimiento de la reacción del 95 %.      c) Los mL de agua necesarios para preparar 1 L de solución del derivado C9H10O a una concentración del 3.50 % m/m  y con Densidad de solucion de  1.08 g/mL.     d)  El volumen en mL de solución  al 3.50 % m/m necesario para preparar 2.00 L de solución acuosa  0.10 M del derivado C9H10O.  

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