6 To Lab De Quimca

EXPERIMENTO Nº 1

PILAS ELECTROQUÍMICAS

Objetivo:

y

Visualizar la producción de energía eléctrica a partir de una reacción química redox.en este caso el tipo de reacción es espontanea.

y

Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda

Materiales:

y

2 vasos de 150 ml

y

Electrodo de cobre y de zinc

y

1 voltímetro

y

Tubo en U ( puente salino) con solución de KCl

y

Soluciones de ZnSO

4

0,1M y CuSO

4

0,1M

Construcción de las celdas:

1. Colocar las soluciones de ZnSO

4

y CuSO

4

en los vasos de150 ml2. Introducir el electrodo de cobre ( cátodo) en la solución deCuSO

4

3. Introducir el electrodo de cinc (ánodo) en la solución deZnSO

4

4. Colocar el puente salino uniendo los vasos de las soluciones5. Unir el electrodo de cobre al terminal positivo análogamente unir el electrodo de cincal terminal negativo

Funcionamiento:

Calculamos de manera teórica el potencial de la pila y escribiendo las reacciones deoxidación y reducción y determinando el oxidante y el reductor.En el vaso de solución ZnSO

4

, se produce la oxidación del Zn que pasa de la placa de cinc ala disolución como catión Zn

2+

.Zn ²²¾ Zn

2+

+ 2e- ; V

1

= + 0,76 vLos dos electrones que deja en la placa cada átomo de cinc que pasa a la disoluciónescapan por el cable exterior hasta la placa de Cu. En la disolución los iones SO

4

=

y los Zn

2+

ya no están en equilibrio ya que ahora hay un exceso de iones Zn

2+

. Para neutralizarla los

iones nitrato del puente salino se introducen en la disolución.En el vaso de la solución de CuSO

4,

cuando los electrones llegan a la placa de Cu, seproduce una reducción del Cu

+2

de la disolución a Cu metal:Cu

2+

+ 2e- ²²¾ Cu; V

2

= + 0,34 vLa disolución de sulfato de Cu, inicialmente neutra, tiene ahora un exceso de iones sulfato alhaberse depositado el Cu y para neutralizarla pasan a ella los iones K

+

del puente salino.El puente salino se encarga de mantener neutras las dos disoluciones ya que en casocontrario sería imposible la circulación de los electrones. La lámina de Zn pierde masa, y lade Cu la gana.La reacción global en la pila será una reacción redox :Zn + Cu

2+

²²¾ Zn

2+

+ Cu y su potencial 0,76 v + 0,34 v = 1,10 v.

D

atos experimentales:

En nuestro caso después de medir la diferencia de p0otencial entre

...