Análisis Químico. Tema: Determinación de Ph

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FACULTAD DE OCEANOGRAFÍA, PESQUERIA, CIENCIAS ALIMENTARIAS Y ACUICULTURA

“ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ALIMENTARIA”

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Asignatura:     Análisis Químico.

Tema:              Determinación de Ph.

Docente:          Ing. Alejandrina B. Mallqui Acosta.

Alumno:          Ruiz Grados Cesar Juan Carlos.

Grupo:            8:00 – 9:40 Miércoles.

MAYO 2018

ENSAYOS POR VÍA SECA

1. OBJETIVOS

1.  Que el estudiante aprenda a manejar la técnica en la determinación de pH.
2.  Que conozca los diferentes métodos para su determinación.
3.  Que el alumno aprenda como determinar el Ph en los alimentos, así como la preparación de las muestras.
4.  Que aprenda como calibrar el pHmetro antes de trabajar.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:  pH=-log[H + ] 
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de[H+]=1x10-8 M(0.00000001) 
es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log [10-8]  = 8

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se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

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1. PARTE EXPERIMENTAL

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1. CUESTIONARIO

1.  Diga según los resultados obtenidos en el laboratorio, cual método es el mejor indicador para tomar el pH a una muestra si se quiere datos exactos.
2.  ¿Cuándo se debe utilizar papeles indicadores?
3.  ¿Cuándo se utiliza reactivos indicadores?

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