Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

CARRERA DE INGENIERÍA BIOQUÍMICA

Nombres: Doménica Carrillo- Michelle Yugcha                   Fecha: 12- 4 - 2017

Semestre: Primero                                  Paralelo: A        

Docente: Ing. Lander Pérez

Tema: Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones.

Objetivos

Objetivo General

Identificar  el potencial eléctrico como un parámetro para la predicción de una reacción redox.

Objetivo Específicos

Analizar la diferencia de potencial en las diferentes celdas electroquímicas.

Comparar   la   fuerza   reductora   relativa   del   Fe,   Cu   y   Zn   dentro   de   una disolución de CuSO4o ZnSO4 con un clavo de Fe.

DATOS

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RESULTADOS

Reacción No 1

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oxida[pic 14][pic 15][pic 16]

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Reacción No 2[pic 19]

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Reacción No 3[pic 30]

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Reacción No 4[pic 41]

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Reacción No 5[pic 52]

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DISCUSIÓN 

Dentro de una reacción redox siempre existe una sustancia que se oxida y otra que se reduce, lo que implica una transferencia de electrones entre las mismas. La reacción redox va acompañada por un intercambio de energía química, ya sea que se libere o que se almacene en los compuestos químicos implicados en el proceso, la facilidad con la que un átomo, ion o molécula puede ser reducido u oxidado puede ser relacionado con su valor de potencial de oxidación o reducción, y cuando dos especies químicas interaccionan en una reacción de óxido-reducción, la diferencia entre sus potenciales da una medida del valor de la constante de equilibrio para la reacción que se lleva a cabo (Zavala, 2008).

Al introducir clavos de hierro previamente lijados en diferentes disoluciones de sulfato de Cobre, sulfato de Zinc, nitrato de Zinc, sulfato de Aluminio, y nitrato de Plomo se estableció una escala cuantitativa que permite comparar la capacidad oxidante o reductora de las sustancias.El clavo que se sumergió a la disolución de sulfato de Zinc, nitrato de Zinc, sulfato de Aluminio, y nitrato de Plomo dichas disoluciones, no presentaron ningún cambio, esto se debe a que el Zn, Al y Pb tiene una fuerza reductora mucho menor a la del Fe y esto da paso a que no ocurra ningún cambio cualitativo además que la reacción no es espontánea y requiere de una fuente de energía  , pero el clavo que se sumergió en la disolución de sulfato de cobre II se oxidó tornándose de color marrón y la disolución cambió de color, de azul (su color original) se volvió amarilla, esto se debió a que el cobre se redujo de 2+ a cobre cero y el hierro se oxidó de hierro cero a hierro 2+.Esto se debe a que los átomos muy electronegativos son oxidantes, mientras que los pocos electronegativos son reductores. De la misma forma, si un reductor es fuerte, su oxidante conjugado será débil, y a la inversa, un oxidante fuerte tiene como conjugado un reductor débil. (Molina, 2016)

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