Friedrich Kekulé

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería Ambiental

CURSO: QUIMICA II

CODIGO: AA223

Hidrocarburos saturados e insaturados

Ensayos de reconocimiento

GRUPO: Friedrich Kekulé

INTEGRANTES:

Brañez Condorena Ana María

Díaz Bendezú Mario Michelet

Fernández Reyes Fiorella Pilar

Hidalgo Evangelista Yuly Ericka

López Falcón Hugo Andrés

PROFESOR:

Dr. Hugo Andrés Chirinos

Lima ,20 de abril del 2015

ÍNDICE

1.- OBJETIVOS.

2.-FUNDAMENTO TEÓRICO.

3.-METODOLOGIA:

3.1.- MATERIALES Y EQUIPOS:

3.2.- REACTIVOS:

3.3.-DIAGRAMA DE FLUJOS.

3.3.1.-EXPERIMENTOS:

3.3.1.1Experimento N°1.

3.3.1.2Experimento N°2.

4.-DATOS Y OBCERVACIONES

5.-CALCULLOS Y RESUTADOS

6.-DISCUSION Y CONCLUSIONES

7.-RESPUESTA A LAS PREGUNTAS

8.-BIBLIOGRAFIA

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 4

Hidrocarburos Saturados e Insaturados-Ensayos de reconocimiento

1.-OBJETIVOS

1.1.-OBJETIVOS GENERALES:

Identificar mediante reacciones simples hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos.

1.2.-OBJETIVOS ESPECIFICOS:

1.-reconoscer mediante los cambios que se miden a simple vista los tipos de compuestos encontrados

2.-FUNDAMENTO TEÓRICO

HIDROCARBUROS SATURADOS E INSATURADOS

Los hidrocarburos son combinaciones de C y H, y pueden considerarse estructuralmente como los esqueletos fundamentales de las moléculas orgánicas, con todas sus valencias libres unidas al hidrogeno.

Cualquier estructura orgánica puede derivarse de un hidrocarburo sustituyendo los hidrógenos por diversos grupos funcionales.

En el aspecto industrial, la gran mayoría de los productos orgánicos comerciales se obtienen de los hidrocarburos que se encuentran en el petróleo y en el gas natural o se derivan del carbón.

De acuerdo a sus propiedades, las cuales son función de su estructura molecular resulta conveniente clasificarlos, y así podemos considerar:

HIDROCARBUROS SATURADOS(Parafinas o Alcanos):

En las moléculas de los hidrocarburos Parafinicos los átomos de C están unidos solo por enlaces sencillos normales, todos los enlaces libres están “saturados” con átomos de H. Estos compuestos son relativamente inertes y participan principalmente en reacciones de sustitución.

Propiedades de los Alcanos:

-Los enlaces son covalentes simples

-Se pueden considerar como no polares por la geometría que presentan.

-Los Alcanos están poco agregados y su P. eb y P.f son mucho mas bajos que los de otros compuestos orgánicos de P.m similar.

-A la temperatura ambiente y presión ordinaria (20°c y 1atm) los 4 primeros alcanos son gaseosos, mientras que desde el pentano hasta el hexadecano son líquidos

-Se caracterizan por su escasa reactividad como consecuencia de su alta estabilidad del enlace simple c-c así por ejemplo resisten a la acción de ácidos , álcalis reductores y oxidantes( debido a este último dan negativo el ensayo de Baeyer).

Reacciones de los alcanos:

-combustión

C_n H_(2n+2)+(3n+1)O_2→n〖CO〗_2+(n+1)H_2 O

-Halogenación

C_n H_(2n+2)+X_2→C_n H_(2n+1) X+HX

-Obtención de derivados nitrados y sulfonados

C_n H_(2n+2)+〖HNO〗_3→C_n H_(2n+1) NO_2+H_2 O

C_n H_(2n+2)+H_2 〖SO〗_4→C_n H_(2n+1) 〖HSO〗_3+H_2 O

-Cracking

C_n H_(2n+2)+∆→H_2+alcanos menores+alquenos

Hidrocarburos Insaturados

Los alquenos u olefinas tienen por lo menos 1 enlace doble y los alquinos por lo menos 1 enlace triple, por eso a ambas familias se les conoce como no saturadas, son compuestos bastante reactivos que los alcanos y experimentan principalmente reacción de adición.

Propiedades de los alquenos y alquinos:

-Son menos densos que el agua, insolubles en agua

-El acetileno o etino es un gas a temperatura ambiente y es el alquino el mas importante desde el punto de vista industrial.

-Su reactividad es mayor debido a la menor estabilidad del doble enlace C=C (alquenos), o del triple enlace.

-A diferencia de los hidrocarburos saturados (y aromáticos) los hidrocarburos no saturados son oxidados por el reactivo de Bayer(KMnO4) el cual se reduce dando un precipitado marrón de MnO2.

3RCH=CHR+2MnO_4+4H2O→3RCH(OH)-CHR(OH)+2MnO_2+2OH

Los enlaces acetilénicos usualmente se oxidan hasta formar ácidos

RC=RC+2MnO4→RCOO+RCOO+2MnO2(precp.marron)

Uno de los alquinos más importantes, el acetileno, puede prepararse por hidrolisis del carburo de calcio.

〖Ca〗^(+2) (C=C)+2H2O→〖Ca〗^(+2)+2OH+HC=CH

Los alquinos que, como el acetileno, poseen hidrogeno en carbono afectado

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