Cuerpo porción de materia

MATERIA

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Para comprobar de que están hechos, usaremos nuestros sentidos.

Cuerpo porción de materia.

El universo entero está compuesto por materia.

Esta puede cumplir funciones específicas en la naturaleza como:

El oxígeno es el gas esencial para la respiración

El agua líquida hace posible la vida.

Las rocas forman el suelo

La materia se encuentra en todo cuanto podamos imaginar, por ejemplo:

Un libro.

La silla en que nos sentamos.

El agua que bebemos.

O incluso el aire que respiramos.

Etc.

Propiedades generales de la materia

La divisibilidad

Se refiere a la posibilidad que tienen los cuerpos, de ser divididos en partes cada vez más pequeñas; (y pude analizarse mediante poderosos instrumentos de aumento, como los microscopios electrónicos); en partículas, moléculas y átomos.

Los átomos a su vez están compuestos por dos partes, un núcleo, en donde se hallan los protones y los neutrones. y una nube de electrones.

Extensión

Una característica de la materia es que ocupa un lugar en el espacio, es decir, tiene volumen que se puede medir sin importar el estado en que se encuentre.

El estado de los cuerpos se mide en metros cúbicos (m3).

mm3 cm3 dm3 m3 Dm3 Hm3 Km3

Milímetro cúbico metro cúbico Decámetro cúbico

Centímetro cúbico Hectómetro cúbico

Decímetro cúbico Kilómetro cúbico

Impenetrabilidad

El espacio que ocupa un cuerpo no puede ser ocupado por otro, al menos que se desplace, es decir, dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.

Masa

Es la cantidad de materia queque tiene un cuerpo.

La unidad de medida de la masa el kilogramo (kg) y el instrumento de medida es la balanza.

Inercia

Todos los cuerpos tienden a permanecer en estado de reposo o movimiento a menos que exista una fuerza externa que los haga cambiar de posición o detenerse, según el caso.

Propiedades Particulares de la Materia

Elasticidad

Algunos cuerpos pueden estirarse cuando se les aplica una fuerza, y luego volver a recuperar su forma original.

Ejemplo las ligas y los globos.

Maleabilidad

Algunos cuerpos posee la capacidad de ser convertidos en láminas muy delgadas, por ejemplo un metal como el oro puede ser convertido en láminas. Para luego convertirlos en máscaras.

Solubilidad

Es la propiedad de disolverse de una sustancia llamada soluto en otra sustancia llamada solvente.

Dureza

Esta característica de algunos tipos de materia consiste en la resistencia del cuerpo a ser rayado y es típico de los minedrales.

La dureza de un mineral depende de su composición química y de la composición de sus átomos y puede ser calculada utilizando escalas más o menos precisas.

La escala de dureza de Mohs que clasifica a los minerales formando en cuenta los 10 más representativos es la escala de dureza mas sencilla que existe, es esta escala la más dura es el diamante y la menos dura es el talco.

Compresibilidad

Si se puede reducir el volumen de un cuerpo al ejercer presión sobre él , como sucede con los gases, se dice que tiene la propiedad de compresibilidad.

Esta propiedad consiste en reducir sus dimensiones por la acción de la presión ejercida sobre el.

Expansibilidad

Mientras que por la compresibilidad los gases tienden a reducir su volumen, en la expansibilidad permite lo contrario.

Los gases, por ejemplo, tienden a expandir su volumen cuando aumenta la temperatura o disminuye la presión.

E L Á T O M O

El ATOMO

Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de:

Un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentran una nube de electrones de carga negativa.

(e-)

El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

Protones (p+): Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,6726x10-27 Kg. y;

Neutrones (nº): Partículas carentes de carga eléctrica y una masa de 1,672x10-27 Kg

El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón.

El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones.

La cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico.

Es el que distingue a un elemento químico de otro.

Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).

La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).

Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos.

Por ejemplo, existen 3 isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio

(2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.

Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones y los isóbaros que son átomos que tienen el mismo número másico.

A veces se da el número atómico como subíndice.

Ejemplo

(_Z^A)E_(n^° )

Donde:

A número de masa = p+ + nº

Z número atómico = p+

E símbolo del Elemento

Ejemplo

Hallar el número de protones y neutrones del elemento

(_17^35)E

Solución:

A = 35

Z = 17

35 = 17 + nº

nº = 35 – 17

nº = 18

Los núcleos menos estables son los que contienen un número impar de neutrones y un número impar de protones; todos menos cuatro de los isótopos correspondientes

...