El dejar el clavo de hierro en el sulfato dio lugar a la reacción

El dejar el clavo de hierro en el sulfato dio lugar a la reacción

Fe + Cu (SO4)  Fe (SO4) + Cu

(Esta reacción es la teoríca, si dejasemos que pasaran varios dias)

Claro que ésta no fue completa, pues solo fueron 10 minutos de reacción, en los cuales una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ión Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+.

(en la experimental solo se formo una insignificante muestra de Fe (SO4) ) y quedando un monton de Cu(SO4) )

Las semireacciones que tienen lugar son:

Cu2+ + 2e-  Cu (s),

Fe (s)  Fe2+ + 2e-.

Si se deja el clavo sumergido en la disolución de sulfato de cobre durante un día, se observa como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre sobre su superficie.

Al evaporar la solución, queda un residuo en el recipiente, un polvo entre dorado y rojizo, el cual es cobre. El cobre es un metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre.

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