PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS

PRACTICA 2: PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS

Objetivo General

El siguiente laboratorio se presenta las bases sobre los diferentes estados de la materia y el estudio de los más representativos, para que conceptualice y comprenda el porqué de sus diferencias, especialmente con base en los postulados de la teoría cinética.

  2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICO

Diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.

Determinar experimentalmente la densidad (propiedad física) de un líquido y de un sólido.

Emplear el equipo de laboratorio para determinar algunas propiedades físicas o químicas

Emplear las propiedades físicas para la identificación de algunas sustancias.

3. MARCO TEÓRICO

ROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA

Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Por ejemplo, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.

Se consideran propiedades físicas: Eléctricas, Magnéticas, Ópticas, Térmicas, Mecánicas.

PROPIEDADES QUIMICAS DE LA MATERIA

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.

Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.

Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.

Asi que en base a lo anterior, lo siguiente serían más que nada las propiedades físicas de los diferentes estados de la materia.

Estado sólido

Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son agregados generalmente como duros y resistentes. En el sólido hay que destacar que las Fuerzas de Atracción son mayores que las Fuerzas de Repulsión y que la presencia de pequeños espacios intermoleculares caracterizan a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica. El estado sólido presenta las siguientes características:

Forma y volumen definidos

Cohesión (atracción)

Vibración

Tienen forma definida o rígida

No pueden comprimirse

Resistentes a fragmentarse

Poseen volumen definido

No fluyen

Algunos de ellos se subliman (yodo).

En cuanto a las propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos de gases:

Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, argón, nitrógeno, etc.

Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.

Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.

Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, cloro.

Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones,

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