Entender e identificar el proceso que ocurre con el dióxido de carbono

OBJETIVOS

• Entender e identificar el proceso que ocurre con el dióxido de carbono
• Considerar la desunión de gas
• Verificar las propiedades acidas del gas
• Encontrar cual es el volumen del gas que hemos acumulado

MARCO TEORICO 

• Solución saturada: aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido. 

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• Carbonato de calcio: es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de laxáosles. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo.

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• Fenolftaleína: de fórmula C20H14O4, es un indicador de PH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). 

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MATERIALES Y REACTIVOS

• Plastilina
• Solución de agua de cal (Solución saturada de hidróxido de calcio)
• Solución alcalina
• Coca – cola pequeña, helada
• Azúcar
• Botella de gaseosa vacía de 1L o menos
• Recipiente de plástico
• Cinta de enmascarar
• Espátula de Madera
• Dos vasos precipitados o beaker
• Manguera plástica Delgada de 45 Cm

DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO

Para iniciar el experimento llenamos la botella de un litro en su totalidad y la cubeta o recipiente de plástico fue llenada hasta la mitad, luego introducimos la manguera de 45 cm en la botella y en el otro extremo de esta colocamos un pedazo de plastilina de tal manera tapando o cubriendo todo el orificio para que no se escapara el gas de la gaseosa al destaparla.

Después destapamos la gaseosa helada  y con un tarro pequeño de plástico  se echo un poco de azúcar e inmediatamente se introdujo la manguera en la boca de la gaseosa y se tapo haciendo presión con los dedos de la mano. Esperamos que el gas quedara en la parte superior de la botella de un litro y lo marcamos con cinta de enmascarar en el punto del volumen.

A continuación  para poder extraer el gas obtenido se realizo una pequeña incisión  en la parte superior de la botella e introducimos un extremo de la manguera en él y su otro lado con plastilina se inserto en la solución alcalina hasta que su reacción fue el cambio del color de la solución, causando que su tono cambiara de rosa fuerte ha amarillo.

Por último, medimos el volumen del agua sobrante por medio de la probeta.

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ANALISIS DE LOS RESULTADOS

1. El volumen de gas recolectado de la gaseosa fue de 380 cm3
2. Las levaduras son microorganismos unicelulares que utilizan el azúcar como alimento, por ello, estas se liberan en el proceso dando origen a la producción de gases.
3. No será igual, puesto que la temperatura es un factor que influye en este proceso, por lo tanto en Medellín que posee una menor temperatura la cantidad de gas que se debe diluir en la gaseosa envasada comparada con Barranquilla es mucho menor puesto que a mayor temperatura se puede escapar más fácilmente el CO2
4. Se le adiciona dióxido de carbono a las gaseosas para que por miedo de la presión y la solubilidad de CO2 no le entre oxigeno y este, no vaya a descomponer la bebida

INFORME LABORATORIO DE QUIMICA

(Experimentos con Gases – Coca Cola)

María José Álvarez Cuarán

Natalia Andrea Cerón Figueroa

Tatiana Segura Córdoba

Isabella Vivas Navia

Isabella Zapata López

Trabajo presentando para el área de Laboratorio de Química

Docente

Jorge Armando Mera Banguero

Grado

10B JM

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INSTITUTO TÉCNICO

SANTANDER DE QUILICHAO CAUCA

2016

MARCO TEORICO

Antiácido: es una mezcla solida de una base (bicarbonato de sodio), un acido (acido cítrico) y un analgésico, aspirina.

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EXPERIMENTO Nº 2 “GASES PESADOS”

Materiales y Reactivos:

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