Falta De Atencion

Al investigar una muestra de vinagre, se quiere conocer cuánto ácido acético contiene. Para lograrlo, se hizo reaccionar todo el ácido acético que contenga la muestra, con la base NaOH. Durante la valoración de solución de NaOH, se observó que mientras más grande sea la masa de KHP, la cantidad de volumen de solución de NaOH utilizado es menos. Es decir que al tener pocos moles de KHP, se necesita más base (NaOH) para tener cercanos el punto de equivalencia y el punto final en una valoración. En cuanto a la molaridad de la solución de NaOH; mientras se evalúa los moles que reaccionaron entre el volumen utilizado se observó que mientras más alto sea el volumen de la solución utilizada durante la valoración, la molaridad de la solución disminuye. Por lo tanto, se debe tratar con todo tipo de precaución al trabajar con los volúmenes de las soluciones al valorizar. Fácilmente se pudo cometer el error de no llenar la punta de la bureta al llevarse a cabo la titulación y por eso la molaridad pudo ser afectada.

Durante el análisis del vinagre, que es muy similar al comienzo de la valoración de NaOH; utilizando el volumen de solución de NaOH utilizado por la molaridad promedio de la solución valorada anteriormente se descubre los moles de NaOH que reaccionaron. Por consiguiente, utilizando estos datos, se buscó la molaridad del vinagre. La molaridad pudo ser fácilmente afectada durante las lecturas de la buretas cuando se buscó el volumen de NaOH utilizado. Pudo se que el matraz en el cual se analizó el vinagre, no fue bien enjuagado y se obtuvo un volumen erróneo, mas tarde afectando la molaridad del vinagre.

El porciento de masa obtenido fue de 4.34% en comparación con el informado en la etiqueta del vinagre comercial que es de 5%. Las posibles razones a este leve error es que no se manejó con cautela el vinagre, al obtener la masa de 5mL de vinagre, no hubo esfuerzo por ser exactos. Por lo tanto los moles del ácido se calculan de forma normal con un resultado lejano al de la etiqueta. Se conoce que mientras más exacta la masa de vinagre, mas cercano al porciento aceptado era el porciento de masa obtenido.

Las titulaciones obtenidas en este laboratorio fueron de concentración muy alta, por lo que se hizo de mucha dificultad poder obtener una titulación “perfecta”. La concentración era tal, que luego de cierto volumen descargado, una sola gota podía hacer reaccionar toda la solución.¬¬

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