Estudiar el comportamiento de distintos ánodos de sacrificios.

EXPERIMENTO N° 3

OBEJTIVO:

Estudiar el comportamiento de distintos ánodos de sacrificios.

Construir la celda galvánica para el proceso de ánodo de sacrificio.

INTRODUCCIÓN

Un ánodo de sacrificio, es un ánodo galvánico que se conecta eléctricamente a una estructura y descarga una corriente que fluirá a través del electrolito hasta la estructura que se pretende proteger. El metal que actúa como ánodo se sacrifica a favor del que actúa como cátodo, por eso, a este sistema se le conoce como protección catódica con ánodos de sacrificio..

CALCULO

Fe 〖 /Fe〗^(2+)//〖Zn〗^(2+ )/Zn Fe 〖 /Fe〗^(2+)//〖Cu〗^(2+ )/Cu

PROCEDIMIENTO

Armamos celdas galvánicas: colocamos 40ml de cloruro de sodio al 3.5% y 5 gotas de fenolftaleína en dos vasos de precipitación. Luego conectamos ambos vasos con una tira de papel filtro humedecido con una solución saturada de nitrato de amoniaco (puente salino); En uno de los vasos se sumergimos un clavo de hierro y en el otro una lámina de cobre. En los electrodos se conectamos aun voltímetro por medio de unos alambres provistos de unas pinzas (cocodrilo), de tal manera que el electrodo de hierro este siempre conectado al terminal negativo del voltímetro. Luego repetimos la experiencia cambiando la lámina de cobre por una de zinc.

INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS

Que que generó una tensión de corriente continua en una celda galvánica, que mediante este proceso tuvo que sacrificar al ánodo.

CONCLUSIONES

Se comprobó el uso de los ánodos de sacrificio en la protección de estructuras metálicas ante la corrosión.

CUESTIONARIOS

Terminal positivo (Ánodo) Terminal negativo (Cátodo) E celda

(Voltios) Formación de OH ¿ánodo y cátodo? ¿se produjo un ánodo de sacrificio?

Cu Fe 0.352 Cátodo No

Zn Fe 0.325 Cátodo Si

¿Cuáles con los metales que usaría como ánodos de sacrificio para el hierro? Explique

Esto significa que el zinc se oxida más rápidamente que el hierro por lo que el zinc sería un buen ánodo de sacrificio para el hierro.

¿Cuál es el metal que no funciona como ánodo de sacrificio para el hierro?¿Por qué sucede ello? .Si quisiera hundir un barco ¿Qué metales elegiría como

“falso ánodo”

El cobre debido a que no funciona como ánodo de sacrificio porque tiende a reducirse y no a oxidarse, esto se debe a su potencial de reducción que es más alto que del hierro.

¿Cuál es la semireacción que se produce en la celda que contiene al hierro, cuándo se utiliza cobre en la otra celda?

Esto ocurre debido a que en la otra celda el cobre no está funcionando como ánodo de sacrificio debido a su potencial de reducción que es más alto que el del hierro.

¿Cuál es la semi reacción que se produce en la celda que contiene al hierro, cuando se utiliza cobre en la otra celda?

EXPERIMENTO N° 3

OBEJTIVO:

Estudiar el comportamiento de distintos ánodos de sacrificios.

Construir la celda galvánica para el proceso de ánodo

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