CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES DE ELECTRÓLITOS

[pic 1]                                 Electroanalítica/ 2021Prof: Oscar Waissbluth (Cat)  

                                                                                                                                                            Prof: Daniel Burton (Lab)

CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES DE ELECTRÓLITOS

[pic 2]

                                                  Conductivímetro y sonda o celda de conductividad

Dos electrodos de lámina de platino paralelas una de otra, al ser sumergidos en una solución, experimenta resistencia eléctrica:

[pic 3]

Dónde:

Conductividad  (G)      G   =  = =mhos = siemens (S)[pic 5][pic 6]

Si G =  entonces  = [pic 7][pic 8][pic 9]

La conductividad específica es

y sus dimensiones  son:[pic 10]

= [pic 11][pic 12]

De esta última expresión la cantidad= es la constante de celda así, la conductividad específica será:[pic 13][pic 14]

=  ()[pic 15][pic 16][pic 17]

La resistencia específica (ρ) y conductividad específica (κ) variarán con la concentración, la composición y la temperatura del electrólito.

Conductividad molar       [pic 18]

Donde: κ = conductividad específica (S cm-1)

               c = concentración molar  = =[pic 19][pic 20][pic 21]

=[pic 22][pic 23]

  (S cm2 mol-1) y en el Sistema mks   (S m2 mol-1)[pic 24]

Conductividad equivalente      [pic 25]

N= normalidad =[pic 26]

Entonces,

  (S cm2 (equiv-g)-1)     sistema  mks  (S m2 (equiv-g)-1)[pic 27]

Ley de Kohlrausch

[pic 28]

Donde:

(Los símbolos ρ, κ, ,   corresponden a las letras  Ro, Kappa, lambda mayúscula y lambda minúscula del alfabeto griego)[pic 30][pic 31]

[pic 32]

Conductividad iónica límite  en agua a 25°C (S cm2 equiv-g-1)[pic 33]

...