Ejercicios de Electroquímica y Termoquímica

Nombre: Walther David Villacis Ampudia

Fecha: 08/08/2017

Nivel: Ingeniería Automotriz I Nivel “B”

Docente: Ing. Henry Benavides

Tema: Ejercicios de Electroquímica y Termoquímica

1. En las siguientes Reacciones, Iguale; sacar en semi-reacciones; cual elemento se oxida; cual se reduce; cual es el Agente oxidante; cual es el Agente Reductor; # electrones perdidos; # electrones ganados.

1. Br2(g)    +    Cl(ac)      →     Br(ac)        +    Cl2(g)   

Br20         →   2Br-1              Se Reduce – Agente Oxidante – Gana (2e-)

2Cl-1      →    Cl20                     Se Oxida – Agente reductor – Pierde (2e-)

1. Au(s)     +    Fe+3        →     Au(ac) +3      +     Fe+2 

Au0       →     Au+3        Se Oxida – Agente reductor – Pierde (3e-)

Fe+3       →     Fe+2        Se Reduce – Agente Oxidante – Gana (1e-)

1. MnO4 -1  +    Fe+2   →    Mn+2       +     Fe+3      

8H+8 + MnO4-1     →     Mn+2  +  4H2O      Se Reduce – Agente Oxidante – Gana (5e-)

  CARGA: [(+8) +(-1)] – [(+2) +0]= [7-2]   = +5e-

Fe+2       →     Fe+3             Se Oxida – Agente reductor – Pierde (1e-)

1. La altura de las Cataratas del Niagara, hacia el lado de los EEUU; es de 5100cm.

1. Calcule la Ep (Energía Potencial) de 2gr de agua en la parte alta de las cataratas en relación con el nivel del piso.
2. Cuál es la velocidad de caída del agua si toda la Ep se convierte en Ec (Energía Cinética).  
3. Cuál sería el aumento en la temperatura del agua si toda la Ec se transforma en calor.

Datos:

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1. A) Escribir la Ecuación Termoquímica para la combustión del compuesto C8H18(l).  

B) Utilice los datos de la tabla para calcular la entalpia de formación de la Ecuación.

1. Ecuación Termoquímica.

C8H18(l)   +      O2(g)        →      8CO2(g)     +    9H2O(g)    [pic 24]

1. Entalpía de Formación ().[pic 25]

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1. Cuantos Kilo joule(KJ) son transferidos hacia los alrededores cuando se enfría un trozo de Au de 54gr desde 120 °C hasta 8 °C. Sabiendo que el calor especifico del Au es de 0,13 J/gr0C (1KJ=1000 J).

Datos:          

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          →           Reacción Exotérmica[pic 42]

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1. La síntesis del Amoniaco es un proceso exotérmico que libera 96,2 KJ/mol. Calcular las Kilocalorías(Kcal) liberadas cuando se han obtenido 15 Kg de Amoniaco.

Rx:                      N2(g)    +  3 H2(g)    →  2 NH3(g)    [pic 44]

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1. La combustión de 2gr de almidón desprende 8,4 Kcal. Calcular el calor(∆H) para el almidón en KJ/mol considerando que la fórmula del almidón es C6H10O5 (1Kcal=1000 cal).

Rx:                     C6H10O5     +  6  O2       →      6 CO2     +      5 H2O[pic 48]

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1. Ley de Hess:  A partir de las siguientes reacciones.

1era:   Rx:    NH3(g)    +  N2O(g)  →   N2(g)   +   H20 (l)  ∆H= -1010 Kj  (Igualar por enteros)

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