Programa de Estudios ingeniería de Software.

Ávila Díaz Luis Alberto.

Nombre del estudiante:

Nombre del trabajo:

García Ortiz Cesar.

Hernández Gama Francisco Gamaliel. Reporte de práctica: Extracción selectiva.

Fecha de entrega:

29/04/16.

Campus:

Lomas Verdes.

Carrera /Prepa:

Q.F.B.T.

[pic 1]Semestre/Cuatrimestre:

Nombre del maestro:

   2do. Semestre.        

Alberto Ramírez Murcia.

OBJETIVOS:

1. El estudiante conocerá la técnica de extracción como método de separación, aislamiento y purificación de los componentes orgánicos de una mezcla.
2. El estudiante conocerá los diferentes tipos y procesos de extracción: simple y selectiva, así como los disolventes adecuados para estas técnicas de extracción en el laboratorio.
3. El estudiante realizará los diferentes tipos y procesos de extracción: simple y selectiva, y los aplicará a la separación de tres productos de carácter neutro, básico y ácido.

REACCIÓN GENERAL:

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[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]DIAGRAMA DE FLUJO:

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RESULTADOS:

1. ¿En qué casos debe utilizarse la extracción simple?

Esta técnica se basa en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado líquido: si inicialmente tenemos una sal disuelta en un disolvente orgánico y le añadimos un disolvente acuoso, la sal “se irá” del disolvente orgánico y se disolverá en la fase acuosa.

1. ¿En qué casos debe utilizarse la extracción selectiva?

Cuando tenemos más de dos componentes y queremos obtener solo uno de ellos y debemos separar los demás componentes.

1. ¿Por qué el compuesto neutro debe obtenerse por destilación del disolvente en el que se encuentra y no por cristalización en dicho disolvente?

Porque con la destilación se pueden eliminar mayor cantidad de impurezas además de poder efectuar una extracción selectiva y eliminar los diferentes compuestos existentes un nuestra solución, y ya que se añadieron agentes deshidratantes si se cristaliza se obtendría el compuesto impuro mezclado con la sal y decantándolo se obtiene puro, se volatiliza rápidamente el disolvente facilitando la separación.

1. ¿Por qué no deben eliminarse directamente por el drenaje, sustancias de desecho como naftaleno. p-toluidina. cloroformo, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio? ¿Cuál es la forma correcta de hacerlo?

Debido a que algunos de ellos son corrosivos y poseen propiedades muy alcalinas y acidas y por su grado de toxicidad; Se deben de neutralizar y contener en envases especiales para su posterior eliminación la parte acida y básica pueden neutralizarse agregando su contraparte y así evitar el exceso de alcalinidad y acidez, contaminan produciendo daños al ambiente.

1. Diga cuál de los siguientes sistemas de disolventes son factibles para la extracción. De acuerdo a su densidad, ¿en qué posición quedarían ubicados cada uno de los disolventes?

1. Hexano-agua Hexano: d: 66 arriba Agua: d: 1.00 abajo
2. Tolueno-agua Tolueno: d: .87 arriba Agua: d: 1.00 abajo

1. Ácido  acético-agua Ácido acético: d: 1.05 abajo Agua: d: 1.00 arriba
2. Ácido clorhídrico-agua HCL: d: 1.19 abajo Agua: 1.00 arriba

1. Diseñe un diagrama de flujo para la separación de una mezcla de m-nitroanilina. β-naftol y antraceno.

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En nuestra extracción como resultados en la extracción de cada componente se obtuvo en masa:

.589g de ácido benzoico.

.6123g de p-tolouidina.

.478g de naftaleno.

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ANÁLISIS DE RESULTADOS:

La extracción es un método que se basa en la capacidad de dos disolventes inmiscibles entre sí de disolver una sustancia determinada, es decir, implica el paso de una sustancia de una fase líquida "A" a una fase líquida "B". Al agitar un compuesto en estos dos disolventes, éste se distribuye entre los dos y luego las dos fases son separadas por decantación, esto se da por la afinidad entre las polaridades y características fisicoquímicas de cada uno de los componentes como pH, afinidad por metales, densidades, etc.; a la relación del compuesto dentro de los dos disolventes se le llama coeficiente de distribución. Cuando se realiza una extracción, es normal encontrar el soluto en una suspensión acuosa, lo que se tiene que hacer en este caso es añadir un disolvente orgánico adecuado inmiscible en agua (soluble en ella y con un punto de ebullición relativamente bajo) para que arrastre las partículas del soluto que se desea extraer. Finalmente, a esta disolución se le tiene que agregar un agente desecante que en este caso fue el sulfato de sodio anhídrido, se evaporada o destila el solvente que contiene al analito que se desea obtener para finalmente obtener el producto y se pesa.

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