Electrostática Y Estructura De Un Atomo

ELECTROESTATICA

INTRODUCCIÓN

La historia de la Física registra los hechos observados por Tales de Mileto, que al frotar el ámbar, observo que

adquiría la propiedad de atraer cuerpos pequeños y ligeros. Estos hechos, para que en el año de 1600 el

medico ingles Guillermo Gilbert presentara sus estudios sobre los fenómenos eléctricos y magnéticos.

El origen de la corriente eléctrica como tal tubo lugar en los experimentos efectuados a finales de siglo XVIII,

sobre la electricidad animal, efectuados en la Universidad de Bolonia, por él medico Luís Galván.

Estos hechos no habían encontrado una explicación satisfactoria para la física, hasta que en la Universidad de

Pavía, el físico Alejandro Volta emprendió la tarea de organizar los conocimientos eléctricos hasta entonces

adquiridos, dentro de la física.

OBJETIVO

Que el alumno efectuó tres experimentos sencillos para demostrar las formas mediante las cuales los cuerpos

se electrizan. Es decir, como adquieren o transmiten la energía eléctrica.

MATERIAL

• Plumas.

• Franelas

• Pequeños trozos de papel.

• Baquelita.

• Vidrios.

• Barras de carbón.

• Cáñamo.

• Esferas de saúco.

DESARROLLO

Con la ayuda del material arriba mencionado, se hará un experimento que demuestre las formas de

electrización: por fricción, por contacto y por inducción

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

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