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01.- Halla la composición centesimal de cada uno de los siguientes compuestos:

(a) Ca(OH)2;

(b) H3PO4;

(d) C6H12O6;

(e) CaSO4.

02.- Un compuesto químico posee la siguiente composición centesimal: H = 5,88%; O = 94,12%. Determina su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es 34 g/mol.

03.- ¿Cuál es la formula molecular de una sustancia cuyo análisis arrojo que posee formula empírica C2H4O y masa molecular 88 g/mol?

04.- El análisis de un compuesto arrojo los siguientes resultados: C = 92,30 %; H = 7,70%. Determina su fórmula molecular, sabiendo que su masa molecular es 78 g/mol.

05.- El análisis elemental de una sustancia pura de color blanco y aspecto cristalino, dio el siguiente resultado: C = 26,7%; H = 2,2%; O = 71,1%. Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular resultó ser 90 g/mol.

06.- Un compuesto químico puro presentó la siguiente composición centesimal:

C = 40,44%

H = 7,92%

O = 35,92%

N = 15,72%

Y un análisis de la muestra arrojo que su masa molecular era 89,1 g/mol. ¿Cuál era su fórmula molecular?

07.- La composición centesimal de una sustancia formada por carbono, hidrógeno y oxígeno es:

C = 39,54%; H = 6,25%, O = 54,25%.

Si su masa molecular es 372 g/mol, ¿Cuál será su fórmula molecular?

08.- La alizarina es un colorante orgánico rojo-naranja que presenta en su composición 70,02% de carbono; 3,36% de hidrógeno y 26,64% de oxígeno. Determina su fórmula molecular, sabiendo que su masa molecular es 240 g/mol.

09.- Al someter a análisis una muestra de un compuesto orgánico de fórmula desconocida se obtuvo:

C = 79,12%; H = 5,4%; N = 15,38%.

Determina su formula molecular, sabiendo que su masa molecular es de 182 g/mol.

10.- Determina la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es:

C = 87, 96%; H = 6,22%; N = 5, 80%

Y cuya masa molecular es de 241 g/mol.

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