Prevencion

Conceptos:

I. Masa atómica

II. Masa molecular

III. Nº de Avogadro- Mol

I. Masa Atómica

No existe balanza que pueda determinar la masa de un átomo. En el año 1961, por convención, se establece la “unidad de masa atómica” (u), que equivale a 1/12 de la masa de un átomo de C-12. Por lo que la masa atómica del C-12: 12 u. Gracias al espectómetro de masa, se determinó con mayor precisión las masas atómicas de los isótopos y sus porcentajes de abundancia en la naturaleza, siempre considerando al C-12 como referencia. La masa atómica promedio se calcula sumando las masas de los isótopos multiplicadas por su porcentaje de abundancia y dividido en 100. Ejemplo: el Carbono natural consta de 2 isótopos C-12 y C-13. Sus masas son 12 u y 13,0033 u respectivamente, y sus porcentajes de abundancia en la naturaleza son 98,892% para el C-12 y 1,108 % para C-13. Con estos datos calcule la masa atómica del carbono.

(12 x 98,892) + (13,0033 x 1,108) = 12,01 u 100 Nota: 1.- El peso atómico es el valor de la masa atómica sin unidad (u). 2. La masa atómica promedio del Na es 22,99u y la del C 12,01 u. De forma que el Na es 22,99/12,01 veces mayor que el C en masa.

Asignatura: Química general

Docente: Pamela Carvajal G.

II. Masa Molecular

Corresponde a la masa de una molécula y se calcula sumando las masas atómicas promedio de los átomos que la constituyen. Ejemplo: Masas atómicas de H: 1,008u y O: 16 u, por lo tanto la masa molecular del compuesto H2O = 18,02u

III. Mol

En una situación real, siempre se manejan cantidades muy grandes de átomos, por lo tanto, conviene tener una unidad para referirse a ellos. Esta unidad es el mol. El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en exactamente 12 gr de C-12. El número de átomos se determinó experimentalmente y se denomina Número de Avogadro y corresponde a 6,022 x 1023. Por lo que el mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 1023 entidades elementales. Entonces: 1 mol de C corresponde a 6,022 x 1023 átomos de C 1 mol de H corresponde a 6,022 x 1023 átomos de H 1 mol de H20 corresponde a 6,022 x 1023 moléculas de H2O. Si tienes una docena de pelotas de futbol y una docena de pelotas de ping-pong, el número de pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con los moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. Como se mencionó anteriormente se ha visto que 1 mol de C-12 tiene una masa de 12 gr, esta cantidad corresponde a su Masa Molar (M) y se define como la masa en gramos de un mol de unidades. La masa molar corresponde al mismo número de la masa atómica, pero en gramos. Así podemos decir que la masa atómica del Na es 22,99 u y su masa molar es 22,99 gr/mol.

Asignatura: Química general

Docente: Pamela

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