Proyecto De Quimica Gases

QUIMICA

TEMA:

IONES Y CATIONES

ANDRES GUERRERO

TERCERO CIENCIAS

Introducción

• En este presente informe buscamos explicar teóricamente la conductividad y la reacción de los iones y cationes.

Realizar el experimento para reconocer mejor el tema y podamos seguir con el estudio de la unidad reconociendo las características de los ácidos y de las bases saber cuándo se ionizan y cuál es la razón por la cual les permite ser conductores de la electricidad

Objetivos:

•Objetivo general:

• Demostrar prácticamente la ionización y la cationización mediante una práctica sencilla y muy fácil de comprender para tener una mejor idea del tema a tratarse.

•Objetivos específicos:

•Asimilar los contenidos propuestos mediante un repaso de lo expuesto en la práctica para tener ideas concretas del tema.

• Tener en claro conceptos y aplicaciones posibles para saber de qué trata el tema presente

Materiales:

•Agua

•Azúcar

•Vinagre

•Agua destilada

•Sal

•Un recipiente

•Cables

•Batería

Hipótesis:

• Al mesclar el agua con la sal y poner los cables en el agua conectados en la batería y al foco el mismo debe prenderse

Marco teórico:

• Son sustancias que tienen función ácida básica o sal que al disolverse en agua se ionizan lo cual les permite ser conductores de la electricidad

Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:

NaCl(s) → Na+ + Cl−

También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.

En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.

Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.

Si un electrólito en solución posee una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.

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