catalizadores naturales

Colegio Arriarán Barros

Química

TRAS LA RUTA

DE LAS

REACCIONES

NOMBRES: ALEJANDRO MEDINA

VICTORIA SOTO

PROFESORA: NELLY GUERRERO

CURSO: 4 MEDIO B

Introducción

Antes de comenzar con nuestro trabajo debemos tener claro algunos aspectos que ayudarán a entender mejor el trabajo.

El marco teórico bajo el cual está enfocado este trabajo es lo que se conoce como cinética química, o más simplemente la velocidad con la que ocurren las reacciones químicas. Dentro de este conceptos interactúan ciertas variables como la naturaleza y concentración de los reactantes, la presencia o ausencia de catalizadores y la temperatura a la cual está expuesta la reacción.

La naturaleza de los reactantes va a determinar el tipo de reacción que se efectuará, lo que incide directamente en la velocidad de esta (iónica, covalente,etc).

Ahora bien, la concentración de los reactivos también es un factor que afecta de manera que mientras sea mayor este, existirá mayor probabilidad de choque entre moléculas, y por ende mayor velocidad en la formación de los productos y mayor velocidad en que se consumen los reactivos.

Si a una solución se le añaden catalizadores, la reacción se efectuará de manera más rápida o más lenta dependiendo si estos actúan de manera negativa o positiva. Si son negativos la reacción se enlentece, puesto que aumentan el límite de energía mínima para que se produzca la reacción, haciendo más dificultoso llegar a los productos, pero si son positivos, la reacción será mucho más veloz, ya que disminuyen el límite de energía mínima para que la reacción se efectúe. Esto último de deba a que los catalizadores positivos ofrecen una “superficie de contacto” donde las colisiones de hacen efectivas. Cabe destacar que los catalizadores nunca van a estar presentes en los productos y por eso no afectaran la formación de estos. Un ejemplo de catalizadores en nuestro organismo son las enzimas que permiten que ocurran reacciones al interior de las células.

Y por último está el cómo incide la temperatura en la velocidad de las reacciones químicas, pues bien la temperatura al ser mayor da más energía a las moléculas por lo que hay mayor rapidez en la formación de los productos (movimientos más rápido de las moléculas), ahora bien a menor temperatura se dará el efecto contrario. Un ejemplo de cómo al temperatura influye en nuestro organismo es al disminuir la temperatura disminuye la velocidad de las reacciones metabólicas, reduciendo la necesidad de alimentarse.

En este trabajo se presentaran los resultados de 3 experimentos más algunos gráficos con los cuales se analizará lo que sucedió en cada uno de los casos. De esta manera nuestros objetivos son los siguientes:

Exponer cómo las concentraciones afectan la velocidad de formación de productos.

Probar que a mayor temperatura mayor velocidad de la reacción.

Analizar cómo afectan los catalizadores en una reacción química y demostrar que estos no forman parte de los productos.

Probar que las reacciones siguen una curva de velocidad.

Resultados

Experimento 1: Estudio de la Velocidad de Descomposición del Tiosulfato de Sodio

Luego de realizar el método mencionado, cuando el Na2S2O3 es vertido sobre HCl, a 20°C, los resultados son los siguientes

Tubo 1: Velocidad de Reacción = 3.3×10-3 M s-1

Tiempo (min) Descripción

2 No se observa nada

2.25 Se comienza a poner Turbio

3 – 3.5 Se enturbia aún más

4.5 Turbio casi completamente

5 Completamente Turbio

Tubo 2: Velocidad de Reacción = 4.1 × 10-3 M s-1

Tiempo (min) Descripción

0.5 No se observa nada

1 (+20 seg) Se observan burbujas

1 (+47 seg) Se comienza a poner Turbio

3 Bastante Turbio

4 Completamente Turbio

Tubo 3: Velocidad de Reacción = 3.17 × 10-3 M s-1

Tiempo (min) Descripción

0 – 1.5 No se observa nada

2 Se observan burbujas

2.25 Se comienza a poner Turbio

3 - 5 Bastante Turbio

5 Completamente Turbio

Tubo 4: Velocidad de Reacción = 9.8039 × 10-3 M s-1

Tiempo (min) Descripción

0.5 No se observa nada

(40 segundos) Se observan burbujas

1 - 4 No presenta cambios

4 (+20 seg) Se comienza a poner Turbio

4 (+30 seg) – 16 (+30 seg) Aún más Turbio

17 Completamente Turbio

Cuando el HCl es vertido sobre el Na2S2O3 a 20 °C los resultados son, con respecto a la descripción, los mismo, lo que varía es el tiempo en que demoran en quedar completamente turbios. De esta Manera:

Tubo Tiempo en quedar completamente Turbio Velocidad de la Reacción

1 7 min, 30 segundos 2.2 × 10-3 M s-1

2 8 min, 18 segundos 2.0× 10-3 M s-1

3 12 min 1.38× 10-3 M s-1

4 13 min, 50 segundos 1.204× 10-3 M s-1

Ahora bien, cuando el Na2S2O3 es vertido sobre HCl a 50°C, los resultados son:

Descripción Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4

No se observa nada 0 segundos 0 segundos 0 segundos 0 segundos

Comienza a ponerse Turbio 30 segundos 45 segundos 50 segundos 90 segundos

Aún más Turbio 90 segundos 70 segundos 97 segundos 150 segundos

Completamente Turbio 110 segundos 97 segundos 120 segundos 215 segundos

Velocidad de la Reacción 9.09 × 10-3 M s-1

0.010 M s-1

8.3 × 10-3 M s-1

4.065 × 10-3 M s-1

Y cuando el HCl es vertido sobre Na2S2O3 a 50°C, los resultados son:

Descripción Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4

No se observa nada 0 segundos 0 segundos 0 segundos 0 segundos

Comienza a ponerse Turbio 40 segundos 40 segundos 60 segundos 110 segundos

Aún más Turbio 60 segundos 75 segundos 85 segundos 140 segundos

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