ALUROS DE ALQUILO

HALUROS DE ALQUILO

Los halogenuros o haluros de alquilo son compuestos que contiene halógeno unido a un carbono saturado con hibridación sp3. El enlace C-X es polar, y por tanto los halogenuros de alquilo pueden comportarse como electrófilos.

R-X

R=Radical X=Halógeno (Yodo, Cloro, Flúor y Bromo)

PROPIEDADES FISICAS

Polaridad: los átomos de halógenos son mas electronegativos que los átomos de carbono, por lo tanto el enlace carbono – halógeno (C-X) en el halogenuro de alquilo es polar.

Solubilidad: so solubles en disolventes de baja polaridad como el benceno, éter y cloroformo; por no formar puentes de hidrógenos son insolubles en agua. Debido a su baja polaridad no solventan iones simples, por lo que no pueden disolver sales inorgánicas.

Punto de ebullición y fusión: estas propiedades tienen variación similar a las familias de los alcanos, es decir que los haloalcanos tienen punto de ebullición mayor que los alcanos de igual número de átomos de carbono, debido a la presencia de halógeno, el cual incrementa la masa molar del compuesto y por ende el punto de ebullición.

Densidad: los fluoruros y cloruros de alquilo que contienen un solo átomo de cloro son menos densos que el agua, mientras que los cloruros de alquilo con más de dos átomos de cloro, así como los bromuros y los yoduros de alquilo son más densos que el agua.

IMPORTANCIA DE LOS HALUROS DE ALQUILO

Como los halógenos son buenos grupos salientes, los haluros de alquilo se pueden usar en síntesis para unir cadenas alifáticas a otros grupos nucleofilicos, la síntesis de William son para formar éteres y tioeteres es un buen ejemplo otro ejemplo es la síntesis de wurzt y en general cualquier grupo funcional nucleofilico reacciona en esta forma.

Importancia industrial:

• Utilización a nivel de laboratorio o en algunos por su intervención en las reacciones de organismos biológicos.

• Se utiliza como propulsores de aerosoles y como refrigerantes, aunque su uso está siendo reducido gradualmente por su daño a la capa de ozono

• El CH2CL2 (Cloruro de metileno), CHCL3 (Cloroformo) y CCL4 (Tetracloruro de carbono) son utilizados como solventes de uso común en el laboratorio para poder hacer extracciones.

• Se utilizan también en la fabricación de colorantes de anilina y como extintor de incendios.

• Su desintegración térmica proporciona percloroetileno, el cual es un solvente para lavanderías y el uso irracional seria como agente de limpieza, este compuesto es altamente toxico, por tal razón debe evitarse su contacto.

Importancia farmacológica:

• Uno de los usos importantes de los CFCs ha sido como propelentes en inhaladores para medicamentos utilizados en el tratamiento del asma. La conversión de estos dispositivos y tratamientos desde

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