CASO SEMMELWEIS

Actividad de aplicación quimica 1 etapa 3

Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos

1. En tu libreta resuelve los ejercicios: 69 al 75 del capítulo 5 del texto citado anteriormente.

Problemas:

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales son malos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas.

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

R= todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos, la mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Los metales pierden electrones. Los No metales ganan electrones.

71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1.

R= En su última capa de valencia tienen 1 electrón y siempre tienden a perderlo, tienen mismo número atómico (1).

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.

R= En su última capa de valencia tienen 7 electrones y siempre ganan electrones para completar su capa de valencia y la regla del octeto.

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección.

R= Los tres, esos metales pierden el electrón porque no lo ocupan y aunque lo pierdan tienen su capa de valencia completa (8 e´).

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?

R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones en su último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite.

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R=Grupo 7, porque les falta un electrón para completar la regla del octeto, así que atraen a los metales para ganar electrones más fácilmente.

2. Elabora una tabla con la fórmula de los posibles compuestos que se forman entre:

a) Loa elementos de los grupos IA y VIIA, de los periodos 2, 3 y 4.

b) Los elementos de los grupos IIA (periodos 2, 3 y 4) y VIA (periodos 2 y 3).

GRUPO IIA GRUPO VIIA COMPUESTO NOMBRE

Na F NaF Fluoruro de sodio

Na Cl NaCl Cloruro de

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