CONFIGURACIONES ELECTRONICAS: PRINCIPIOS DE AUF-BAU, PRINCIPIOS DE PAULI, REGLA DE HUND

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Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos

División de Ingeniería Industrial

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Nombre del Alumno: Torres                         Santos                    Xitlali de los Ángeles

 Apellido Paterno          Apellido Materno                Nombre(s) 

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CONFIGURACIONES ELECTRONICAS: PRINCIPIOS DE AUF-BAU, PRINCIPIOS DE PAULI, REGLA DE HUND

Asignatura: QUIMICA

No. Control: 16081130                            Semestre:1°               Grupo: “A”

Nombre del Docente: DR.     SARRICOLEA         VALENCIA      JOSE         DALBERTO

                       Apellido Paterno                 Apellido Materno                Nombre(s)

INDICE

                                                                            Paginas

Introducción…………………….….….4

Resumen y asbtrac…………………..5 a 7

Objetivos y metodología………..……8

Resultados………………………….…9

Conclusiones…………………………10

Referencias…………………………..11

INTRODUCCIÓN

En este trabajo de investigación se hablará sobre las configuraciones electrónicas y los principios de Auf- Bau y Pauli además de la regla de Hund, su importancia que tienen las antes mencionadas para el desarrollo de las configuraciones electrónicas.

Es decir, cómo se utilizan cada una de estas, en la realización de las antes mencionadas

RESUMEN

La configuración electrónica de un átomo en particular, nos indica la forma como están ordenados los electrones en los distintos orbitales atómicos. Los números cuánticos l nos indican que tipo de orbital están ocupándolos electrones, estos pueden ser orbitales:

• S Sharp (nítido) tiene 0 orientaciones capacidad de 2 é
• P principal (principal) tiene 3 orientaciones (px, py, pz)
• D Diffuse (difuso) tiene 5 orientaciones capacidad de 10 é
• F fundamental (fundamental) tiene 7 orientaciones capacidad de 14é

Los que siempre van relacionados a un número cuántico principal n = 0, 1, 2, 3, … etc.  Antes de establecer una configuración electrónica para cada elemento es necesario tener las siguientes consideraciones:

• En un átomo eléctricamente neutro el número de protones (cargas +) debe ser igual a el número de electrones (carga -). Cualquier diferencia entre ellos se debe al exceso o déficit de electrones. Manteniéndose siempre constante el número de protones.
• El número de protones es variable para cada tipo de elemento químico, aunque es constante para todos los átomos del mismo elemento.
• El número de protones que posee cada elemento químico se conoce como número atómico.

PRINCIPIO DE ABAU-FAU

1. Los orbitales de menor energía se llenan primero.
2.  Un orbital sólo puede tener 2 e- con espines opuestos (+ ½, - ½ ), cumpliendo con el principio de exclusión de Pauli (en un átomo no puede haber dos electrones con los mismos n°s cuánticos).
3.  Si hay disponibles dos o más orbitales de la misma energía (orbitales degenerados), los e- primero se colocan de uno en uno hasta que todos queden semillenos

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PRINCIPIO DE PAULI

Principio de Exclusión de Pauli: En un átomo polielectrónicono pueden existir dos electrones con la misma función orbital-espín, es decir con los cuatro números cuánticos iguales (n, l, m, ms) Dos electrones pueden tener la misma función orbital si tienen diferente función de espín (apareados). Configuración electrónica fundamental del He: 1s2

Configuración electrónica fundamental del Li: 1s22s1

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REGLA DE HUND

Puede aplicarse a átomos, iones o moléculas, y que establece que: Los electrones deben ocupar todos los orbítales de un subnivel dado en forma individual, antes que se inicie el apareamiento. Dicho de otro modo. La distribución más estable de electrones en los subniveles será aquella que tenga el mayor número de espines paralelos, a este se le conoce como principio de hibridación. [pic 7]

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