Concentracion De Unidades
Enviado por jasmers • 24 de Julio de 2012 • 542 Palabras (3 Páginas) • 632 Visitas
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION
Y SUS UNIDADES
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
% p / p
Porcentaje
peso a peso % Soluto = gramos de Soluto x 100
gramos de solución
% Solvente = gramos de solvente x100
gramos de solución Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentes en 100 gramos de solución.
% p / v
Porcentaje
Peso a volumen
% Soluto = gramos de Soluto x 100
mililitros de solución Es una forma de expresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 mL de solución.
% v / v
Porcentaje volumen a volumen
% Vol. de = mililitros de Soluto x 100
Soluto mililitros de solución Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 mL de solución.
Ppm
Partes por Millón ppm = miligramos de Soluto
Kilogramos de solución
ppm = miligramos de Soluto
Litros de solución Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
Molaridad, M M= Moles de Soluto M= moles
Litro de solución Litro Corresponde al número de moles de Soluto por cada litro de solución.
Normalidad, N N = # de equivalentes-gramo de Soluto
Litro de Solución Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro de solución.
Fracción
Molar, X
XA = nA Fracción de Soluto
nA + nB
XB = n B Fracción de Solvente
nA + nB
Se denomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (A=soluto y B=solvente) y el número total de moles de todos los componentes.
Molalidad, m M = # de moles Soluto m = moles
Kg de Solvente Kg Solvente Está definida como el número de moles de Soluto por Kilogramos de solvente.
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