Cristales Ionicos

Cristales iónicos

Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están formados de enlaces cargados y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La fuerza que los mantiene unidos es electrostática. Ejemplos: KCl, CsCl, ZnS y CF2. La mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de fusión altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto. El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática

Hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica

Propiedades de los Cristales Iónicos

Algunas de las propiedades de los cristales iónicos se puedenexponer en función de su energía reticular.Las propiedades que dependen de forma directa del valor de laenergía reticular son entre otras:

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Puntos de fusión y ebullición.

Es muy difícil separar los ionespara darles movilidad si la energía que los une es muy grande. Loscompuestos iónicos funden y ebullen a temperaturas altas.

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Dureza.

Cuando se raya la superficie de un cristal se handestruido gran cantidad de enlaces; será más difícil rallarlo cuanto mayor sea

E

N

. Se mide la dureza de 1 a 10 en la escala de Möhs.Las propiedades que dependen de la forma inversa del valor de laenergía reticular son entre otras:

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Coeficiente de dilatación.

Al dilatarse el cuerpo aumentan lasdistancias de enlace. Con la misma energía aumentan menos susdimensiones, si el enlace es más fuerte.

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Solubilidad.

Cuando se disuelve un cristal, se dispersan susiones en el disolvente; si están muy fuertemente unidos, la solubilidad espequeña.Los compuestos iónicos tienen otras propiedades que no dependendel cristal, como son la de conducir la corriente eléctrica fundidos odisueltos; también, el color y las características magnéticas,directamente unidas con la estructura electrónica de los iones

[editar]Cristales covalentes

Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Esté tipo de cristal son extremadamente duros y difíciles de deformar, y son malos conductores del calor y por lo tanto de la electricidad (ya que sabemos que el calor y la conductividad tienen una relación directa) ya que no existen electrones libres que trasladen energía de un punto a otro. Un ejemplo típico de este tipo de cristal es el Diamante. Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una

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