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¿10 PUNTOS Y 5 ESTRELLAS QUIEN ME EXPLIQUE COMO REALIZAR ESTE PROBLEMA DE QUÍMICA SOBRE COMBUSTIÓN.?

10 Puntos y 5 Estrellas QUÍMICA - GRACIAS DE ANTEMANO. SOLO QUIERO LA EXPLICACIÓN PARA YO MISMO REALIZARLO.

Determina la ecuación de combustión y calcula la relación ideal Aire/Combustible para

2.5 kg Acetileno (C2H2). La respuesta dice que R= A/C= 32.999 Kg Aire/ 1 Kg C2 H2

1 respuesta • Matemáticas

Mejor respuesta (Seleccionada por el votante)

Es fácil, mira antes que nada debes conocer la ecuación de la combustión ideal, la cual difiere de la de la combustión incompleta o con exceso de aire. La ecuación para una combustión ideal es la siguiente:

CaHb+(x)(O2+3.76N2) -> (a)CO2 +(b/2)H2O+(y)N2

Ahora, para tu caso quedaría de la siguiente manera:

C2H2+x(O2+3.76N2) -> 2CO2 +H2O+ (y)N2

Una vez que tienes los valores de a y b, calcular el valor de "x", y posteriormente el de "y" es bastante sencillo, lo haces de la siguiente manera:

x=(1/2)(2a+b)

Ahora sustituyes los valores de a y b, y obtienes el valor de "x":

x=(1/2)(2*2+1)=2.5

Con el valor de "x", ahora obtienes a "y" de la siguiente manera:

y=3.76x

Lo cual para el ejemplo que te pidieron resolver da el siguiente resultado:

y=3.76*2.5=9.4

Finalmente tu ecuación de la combustión ideal queda de la siguiente manera:

C2H2+(2.5)(O2+3.76N2) -> 2CO2 +H2O+ (9.4)N2

La ecuación anterior es valida para cada kilogramo de C2H2 que se quema, si te pidieron hacerlo par 2.5 kg simplemente multiplica todo por 2.5, es decir:

2.5[C2H2+(2.5)(O2+3.76N2) -> (2)CO2 +H2O+ (9.4)N2]

Entonces tendrías la siguiente ecuación:

(2.5)C2H2+(6.25)(O2+3.76N2) -> (5)CO2 +(2.5)H2O+ (23.5)N2

y así resuelves la primer parte de tu problema

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Para la obtención de la relación aire combustible aplicas la siguiente formula:

R=(x*(32+3.76*28))/(12*(a)+1*(2b))

La cual para tu caso resultaría

...