DIAGRAMA DE FLUJO DE QUIMICA

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.

General:

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

Específicos:

Reconocer cuando se produce una reacción Química.

Adquirir habilidades de observación y análisis.

MARCO TEORICO

Una ecuación química: es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química. Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.

La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.

Ejemplo:

2 Mg + O2 --------> 2 MgO

O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto

A + B --------> AB

Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.

Ejemplo:

REACTIVOS -----------> PRODUCTO

HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O

Clasificación de las Reacciones Químicas

A los fenómenos químicos les damos el nombre de: REACCIONES QUÍMICAS. En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.

Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:

a) Reacción de síntesis o adición

b) Reacción de análisis o descomposición

c) Reacción de desplazamiento o simple sustitución

d) Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Reacción de Síntesis o Adición

Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.

Reacción de Análisis o Descomposición

Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.

Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.

Pirolisis = descomposición por el calor

Fotolisis = descomposición por la luz

Electrólisis = descomposición por la electricidad

Hidrólisis = descomposición por el agua

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.

Algunos ejemplos de estas reacciones son:

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.

Un ejemplo puede ser:

Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.

El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción

Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:

ENDOTÉRMICAS

Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo

EXOTÉRMICAS

Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.

Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.

REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES

Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.

La reacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientras que la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.

Reacciones o procesos irreversibles

Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.

Condiciones para la existencia de algunas reacciones

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.

El zinc es más reactivo que el hidrógeno. El orden de reactividad de los principales metales es observada en la tabla que sigue:

El cloro es más reactivo que el bromo. El orden de reactividad de los principales no metales es presentado en la tabla que sigue:

Reacciones de doble desplazamiento

Algunas condiciones para que ocurra una reacción de doble desplazamiento son:

• Formación de un precipitado

• Formación de una sustancia volátil

• Formación de una sustancia más débil (menos ionizada o disociada)

Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.

Algunas evidencias de que ha ocurrido una reacción química son las siguientes:

Formación de precipitados: Se dan al formarse un sólido insoluble, después de mezclar soluciones que inicialmente presentan se presentaban transparentes o translucidas.

Formación de un Gas: Se pueden reconocer por la formación de burbujas en el medio de la reacción, algunos pueden ser coloreados y otros no, en el caso de los coloreados se visualizan al salir del envase.

Cambio de color: La solución o producto resultante presenta coloración Visiblemente diferente a la ó las que le dieron origen.

Cambio de olor: Una sustancia inodora ó con un olor característico puede

producir un olor diferente fácilmente reconocible.

Cambio de temperatura: En este caso puede ocurrir que la temperatura disminuya o aumente de acuerdo al tipo de reacción. Si la reacción absorbe calor, se siente que el envase se enfría. Si por el contrario, desprende calor, el envase se calienta

Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos.

Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho

con respecto

...