Diagrama de Flujo Recristalizacion. Laboratorio de Quimica Organica 1.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO.

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES PLANTEL CUAUTITLAN.

CAMPUS 1.

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

• CALDERON ALMENDAREZ ALBERTO.
• RIVERA BENITEZ AMELIA GUADALUPE.
• VILCHIS ESCOBAR JOSE JAVIER.                                    

REPORTE DE RESULTADOS EXPERIMENTALES.

TEMA:

“COMPORTAMIENTO QUIMICO DE DIFERENTES NITRATOS EN DISOLUCION ACUOSA.”

MATERIA:

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES I

GRUPO:

1152- BIOQUIMICA DIAGNOSTICA.

CICLO ESCOLAR:

2016-1

NOVIEMBRE, 2015

• PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.

Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa.

• HIPOTESIS.

Al reaccionar cada uno de las soluciones problema, con los reactivos, a temperatura ambiente y a una concentración de 0.1 M. Se obtendrá una reacción química.

• Objetivos.

1. Aprender los fundamentos básicos del comportamiento quimico en disoluciones acuosas.

1. Aplicar las reglas de doble sustitución en soluciones acuosas.
2. Establecer algunas propiedades químicas de las sustancias.
3. Relacionar la periodicidad de los elementos con el comportamiento químico de algunas sustancias.

• INTRODUCCION:

En este trabajo se planea presentar los resultados obtenidos dentro del experimento. En el cual presentamos el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa, esto lo llevamos a cabo con varios nitratos, que usábamos como base del comportamiento, que hicimos reaccionar con diferentes reactivos entre ellos ácidos y bases. Y observamos el comportamiento que presentaba cada nitrato con cada uno de los reactivos, entre ese comportamiento forma parte el cambio de color y la formación de precipitaciones en cada uno de los nitratos.

Una vez terminado el experimento presentaremos los resultados obtenidos dentro de la práctica en la forma de tabla para proceder al análisis de los resultados, en el cual se darán las explicaciones teóricas de lo que aconteció en el experimento.

Este experimento tiene por objetivo comprender los fundamentos básicos del comportamiento químico de varias sustancias en disolución acuosa, demostrar las reglas de las reacciones de doble sustitución y establecer un punto medio en las propiedades químicas de algunas sustancias. Además, este experimento presenta una importancia fundamental, da que da una vista general de el comportamiento químico y muestra algunas maneras de diferenciar compuestos en una disolución.

• ASIGNACION DE VARIABLES.

VI: Sustancias en disolución acuosa.

VD: Comportamiento (reacción) química.

VC: Concentración y Temperatura.

• METODOLOGIA EXPERIMENTAL.

1. Sujeto de estudio: Soluciones de nitrato.
2. Material equipo y sustancias.

1. 3 Matraz aforado(+-)50 ml.
2. Espátula.
3. Pizeta con agua destilada.
4. 3 Agitador.
5. 3 Vaso de precipitados de 250 mL(+-25 ml).
6. 1 Pipeta graduada de 10 mL.(+-0.1 ml)
7. Balanza analítica.
8. Pro pipeta.
9. 15 Tubos de Ensaye.
10. Pinzas para Tubo de Ensaye.
11. Gradilla.
12. Mechero de Bunsen.
13. 1 probeta graduada de 100 ml(+-1 ml).

Reactivos:

1. Nitrato de Plata. - AgNO3.
2. Nitrato de Cobre. -  CuNO3
3. Nitrato de Plomo. - Pb(NO3)2.
4. Nitrato de Zinc. - Zn(NO3)3.
5. Nitrato de Hierro. - Fe(NO3)3.
6. Nitrato de Níquel.- Ni(NO3) 2
7. Ácido Clorhídrico. – HCl.
8. Ácido acético. - C2H4O2
9. Ácido Sulfúrico. – H2SO4.
10. Ácido Nítrico. – H2NO3.
11. Hidróxido de Amonio. – NH4OH.
12. Hidróxido de sodio. – NaOH
13. Ferrocianuro de Potasio. – K4Fe(CN)6-3H2O.
14. Ferricianuro de Potasio. – K3Fe(CN)6.
15. Yoduro de Potasio. – KI.
16. Ti cianato de amonio. - NH4SCN
17. Cromato de Potasio. – K2CrO4.

Procedimiento:

1. Preparación de las soluciones de compuestos solidos.

1. Tomar el vaso de precipitado y colocarlo en la balanza para tararlo.
2. Pesar en el vaso de precipitado 0.85 g de AgNO3 .
3. En la probeta tomar una muestra de 50 ml de agua destilada y vaciar 2/3 partes de la misma en el vaso de precipitado.
4. Revolver con ayuda del agitador de vidrio, hasta que el solido se disuelva por completo y vaciar en el matraz aforado.
5. Vaciamos el resto del agua en el vaso de precipitado tratando de retirar algún resto que haya quedado en el vaso y vaciamos en el matraz aforado hasta la marca de aforo.
6. Vertir el contenido del matraz en un frasco vial y etiquetar bien.
7. Repetir este proceso para las siguientes masas.

• 1.18 g Cu(NO3)2
• 1.16 g Pb(NO3)2
• 1.5 g Zn(NO3)2
• 0.97 g CrO4K2
• 2.11 g K4Fe(CN)6
• 1.46 g Ni(NO3)2
• 0.83 g KI

1. Preparación de las soluciones para compuestos líquidos.

1. Tomar con la probeta 50 ml de agua destilada.
2. Con ayuda de una pipeta volumétrica tomar 2.05 ml de HCl y vertirlos en el matraz aforado.
3. Vaciar el agua destilada en el matraz aforado hasta la marca de aforo, colocarle la tapa y moverlo para su disolución.
4. Vaciar el contenido del matraz aforado en un frasco vial y etiquetar bien.
5. Repetir este proceso para los siguientes volúmenes.

• 1.43 ml CH3CO2H
• 3.35 ml OHNH4

1. Comportamiento quimico.

1. Tomar el frasco con nitrato de plata y verter en 11 tubos de ensaye 0.5 ml en cada uno.
2. Colocar en uno de los tubos de ensaye 6 gotas de HCl
3. Repetir este proceso para cada reactivo en cada uno de los tubos de ensaye.
4. Anotar los resultados en una tabla.
5. Repetir este proceso para cada uno de los nitratos restantes.

• RESULTADOS.

1. Tabla de resultados experimentales de comportamiento químico para el Zn(NO3)2

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