Diapositivas Resumidas de La Norma 106-SHPC (Extintores de polvo químico seco).

Teoría de la extinción del fuego:

Se pueden usar para extinguir el fuego uno 0 mis de los siguientes mecamsmos (casi siempre y varios simuWl.nea.....·.··men!e):

•         La separaci6n fisica de la sustancia combustible de la llama •         Eliminacion 0 disoluci6n del suministro de oxigeno •         Reducci6n de la temperatura del combustible 0 de la llama •         Introducci6n de productos quimicos que modifiquen el proceso quimico de la combusti6n

Por ejemplo, cuando se aplica agua al incendio de un combustible s6lido que se quemando el aire, hay varios mecanismos de extincion involucrados simultaneamente. El s6lido se enma por el contacto con el agua, haciendo disminuir su tasa de pirolisis 0 de gasificaci6n. La llama gaseosa se enfria, reduciendo la retroalimentaci6n al solido combustible y la correspondiente reducci6n en la tasa de pirolisis endoterrnica. Se produce vapor, el cual, en algunas condiciones de confinamiento, puede impedir la llegada de oxigeno al fuego. El agua en forma de niebla puede bloquear la transferencia de calor radiante. Como otro ejemplo, consideremos la aplicaci6n de una capa de espuma acuosa a un charco de liquido inflamable incendiado. Pueden funcionar varios mecanismos. La espuma impide que el calor radiante a1cance la superficie y el suministro del calor de vaporizacion necesario. Si el punto de inflamacion del Hquido inflamable es mas alto que la temperatura de la espuma, elliquido se enma y su presi6n de vapor disrninuye. Si el Jiquido inflamable es soluble en agua, como el alcohol, entonces,sediluir~~enel~g\.iade laespuma por un tercer mecanlsrno; yia presi6n del combustible reducinl. Otro ejemplo mas, cuando se aplicaun quirriico seco a un incendio, se involucran los siguientes mecamsmos de extinci6n:

•         Interacci6n quirnica con la llama •         Cubrimientode la superficie combustible •         Enfriamiento de la llania •         Bloqueo de la transferencia de energia radiante

Idealrnente, cualquier teona de extinci6n de incendios totalmente exitosa deberia poder predecir la cantidad y tasa de aplicaci6n del agente extintor necesaria para cada incendio. Esa teoria seria mejor que las medidas ernpiricas que producen la misma informaci6n, porque los datos empiricos senan confiables solamente en circunstancias identicas a las empleadas en

Dr. Raymond Friedman fue vicepresidente a cargo de investigaci6n de incendios para la Factory Mutual Research Corporation from 1969 to 1987. Ahora, en retiro parcial, esconsultor y auditor.

Raymond Friedman

las pruebas empiricas. Ademas, la teoda proporcionaria una guia para el mejora~~Ilt().9:~L4~.s~~.Q!:fjpA~d<;1extjl1!::iQn. "Desafortunadamente, los agentes antes mencionados (agua, espuma y quimicos secos) cada uno funciona por una combinacion de varios mecanismos, y la importancia relativa de las diferentes contribuciones varia segUn las circunstancias. EI grado de complejidad resultante de esta situacion, 10 mismo que otros problemas, han impedido hasta ahora establecer de una teoda cuantitativa fundamental de accion de extinci6n. Sin embargo, se sabe mucho sobre diferentes modos de extinci6n, y este conocimiento se describe aquL Se puede encontrar un tratamiento detallado en Friedman.l

EL PROCESO DE COMBUSTI6N

Se hadesarrollado bastante informacion cientifica sobre el proceso de combustion, cuyo conocimiento es primordial para comprender la extinci6n del fuego. Para mas detalles se pueden consultar los textos de Friedman, que.son mas bien elementales; Drysdale2 y Glassman,3 que son mas avanzados; 0 Strehlow,4 el mas avanzado. En este capitulo se presentan solamente algunos conceptos baSICOS sencillos de la combusti6n relacionados con la extincion del fuego. EI terrnino combustion generalmente se refiere a una reaccion quimicaexotermica, 0 productora de calor entre una sustancia y el oxigeno. El analisis quimico de los productos de la combustion muestra la presencia de ciertas moleculas que contienen combinaciones de atomos de oxfgeno con otros tipos de atomos como CO2, HP, S02' N02, A120 3, 0 Si02· .Lareacci6n lentaes la reacci6n entre una sustancia y el oxigeno, que requiere semanas 0 meses para completarse. Esta reacci6n, que no es combusti6n, libera calor tan lentamente que la temperatura nunca sube aproximadamente mas de un grado por encima de la temperaturq,del entorno. Un ejemplo de este proceso es la oxidaci6n del metal. La diferencia entre una reaccion oxidante lenta y una reaccion de combusti6nes que la Ultima ocurre tan rapidamente que el calor es mas rapido en producirse que en disiparse, causando un aumento de temperatura sustancial de por 10 menos cientos, y a veces miles de grados Con mucha frecuencia la temperatura es tan alta que la zona de reacci6n de combusti6n ernite una luz visible. El interes de la protecci6n contra incendios generalmente esta en las reacciones de combustion entre diferentes materiales y el oxigeno del aire. La llama es unareacci6n de oxidaci6n gaseosa que (1) ocurre en un lugar de espacio mucho mas caliente que su entorno y (2) generalmente emite luz. Son ejemplos conocidos la llama

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1-48 SECCION 1 • Principios del fuego y ciencia del fuego

amarillil·de una vela yla llama ~1de un quemador de gas. Cualldo'sequeina unsolldo,oomolin:t:9sforo 0 una vela, una parte del calor de la llama gaseosa setriuisfiere al solido, flaciendo que e1 solido se vaporice (Figura 1.4.1). Esta vaporiZacion puede ocurrir con descomposici6n qufmica de las molecl.llaso sin ella. Si se presenta la descomposici6n qufmica, el proceso se llama pirolisis. Hay otra forma de combusti6n que no tiene llama. Se llama combusti6n de brasa, incandescente 0 sin llamas. Los cigarrillos se queman de esta manera. Los muebles tapizados con relleno de algod6n 0 espuma de poliuretano tambien pueden quemarse .3§lLlJll1\J?il~_~'l.ll4e~~!!!I!~t?~~J:;i£'!,4.'h aserri~2_~E~2.I1~l}ede arder asi por semanas 0 meses. La combustion de brasa 0 sin llama se limita generalmente a materiales porosos que pueden formar una costra carbonosa cuando se calientan. Eloxigeno en el aire se difunde lentamente por losporos del material, y hay Una zona de reacci6n brilla:nte dentro de material, aunque el resplandor puede no ser visible desde afuera. Estos materiales porosos son pobres conductores del calor, as! que aunque la reaccion de combustion ocurre lentamente, se retiene suficiente calor en la zona de reacci6n para mantener la temperatura elevada necesaria por sustentar la reacci6n. No es raro que una pieza de mobiliario tapizado, una vez incendiada, se queme sin llama por varias horas. Durante este tiempo, la zona de reacci6n se propaga'solamente a 500100 mm (2 a 4 pulgadas) del punto de ignicion, y entonces, de repente, el mueble puede estailar en llamas .. La tasa de combustion durante la combustion en llamas es muchas veces mayor que la tasa de combustion durante la combustion .sin llama. La combustion requiere una temperatura alta, y las reacciones qufmicas deben proceder 10 suficientemente nipido a esta

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