“EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN”.

“EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN”

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA I

Autores: Sandoval Franco Dulce Cecilia y Zermeño Martínez Cristopher.

INTRODUCCIÓN

El concepto de velocidad de reacción permite comparar las celeridades a que tienen lugar distintas reacciones.

"La cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de tiempo y volumen"

Hipotesis:

La velocidad de reacción depende de factores que la alteran, acelerando o retardando, en este caso la velocidad de la reacción aumentará al ser sometida a una temperatura elevada de 75°C

RESUMEN

Se utilizó el método de los mínimos cuadrados para obtener la ecuación empírica en relación a la velocidad de reacción con respecto a la temperatura entre el permanganato de potasio y el oxalato de sodio. Demostrando así que la velocidad de reacción es directamente proporcional a la temperatura a la que ésta ocurra, a mayor temperatura aumenta la velocidad de ésta y viceversa.

Palabras clave: Velocidad de Reacción, Temperatura, mínimos cuadrados.

MARCO TEÓRICO

Velocidad de Reacción:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.

Factores que afectan la velocidad de reacción química:

• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.

• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
• Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.

• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Cómo afecta la temperatura en la velocidad de una reacción?

OBJETIVOS

• General

• Determinar la ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción entre el Permanganato de Potasio y el Oxalato de Sodio en medio ácido variando la temperatura.

MATERIAL Y MÉTODO

LISTA DE MATERIALES Y SUSTANCIAS

Volumétrico

• Pipeta graduada 5mL

• Pipeta graduada 2mL
• Pipeta graduada 1mL

Para contener

• Vaso de precipitado 250 mL

• Vaso de precipitado 100 mL
• Matraz aforado
• Tubos de ensayo

Uso común

• Soporte universal

• Pinza de doble presión
• Piseta
• Cronometro
• Pinzas para tubo de ensayo
• Gradilla de metal
• Termómetro

Equipo

• Parrilla de calentamiento

• Balanza granataria
• Balanza analítica

Reactivos

• Ácido Sulfúrico

• Permanganato de Potasio
• Agua destilada
• Oxalato de Sodio

METODO

1. Ácido Sulfúrico a 0.25 M

En un matraz aforado de 50mL con agua se vierten 0.4mL de H2SO4 se afora a 50 mL y se agita.

1. Procedimiento Experimental

• Utilizando una pipeta graduada de 2mL verter 1.5mL de KMnO4 0.0005M en 3 tubos de ensayo, posteriormente verter 0.3mL de H2SO4 en cada tubo con permanganato.

• En otros 3 tubos de ensayo verter con pipeta 2.7mL de Na2C2O4 (0.0025 mol/L).
• Colocar todos los tubos (previamente etiquetados) en una gradilla.
• Preparar un baño maría con agua corriente a una temperatura de 75°C y mantener la temperatura.
• Calentar a baño maría uno a uno los tubos con KMnO4 con H2SO4 y Na2C2O4 durante cinco minutos para asegurarse que la temperatura de las sustancias tengan la misma temperatura que el baño.
• Pasados los cinco minutos sacar las sustancias y verter el Na2C2O4 en el KMnO4 y tomar el tiempo que tardan en reaccionar las sustancias.
• Capturar los datos en una tabla.

Se repetirá el procedimiento otras cuatro veces y se obtendrá un promedio.

RESULTADOS

Tabla1: Tiempo de cada prueba a 75° C.

Promedio: 11:54 s

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