EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Enviado por Jeniffer Kerber • 6 de Noviembre de 2015 • Informe • 630 Palabras (3 Páginas) • 712 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
Departamento de Bioquímica
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
Introducción
La velocidad de una reacción enzimática varía al aumentar la temperatura de acuerdo a lo indicado en la Fig. 3, donde se representa una típica curva de actividad enzimática/temperatura. Tal dependencia refleja un doble efecto de la temperatura: positivo a bajos valores, debido al incremento general que experimenta la velocidad de cualquier reacción química al hacerlo la temperatura, y negativo a valores altos, debido a la desnaturalización térmica del enzima. Esto es, la velocidad de una reacción enzimática se incrementa al aumentar la temperatura dentro de un determinado rango, alcanzando un valor máximo a la denominada temperatura óptima. A valores superiores la actividad disminuye debido a que el enzima, como cualquier otra proteína, sufre procesos de desnaturalización y, por lo tanto, de inactivación. Durante la fase de incremento de la velocidad, la relación entre ésta y la temperatura viene determinada por la ecuación de Arrhenius: v = k e -Ea/RT ln v = ln k - Ea/RT Ea es la energía de activación, R la constante de los gases (1,9872 cal K-1 mol-1; 8,3145 J K-1 mol -1) y T la temperatura absoluta (K). El valor de Ea se puede calcular a partir de la representación de Arrhenius (Fig. 4). Otro parámetro que se utiliza para cuantificar el efecto de la temperatura es el coeficiente de temperatura (Q10), que se define, para una temperatura dada (p. ej. 25 ºC), como el factor de incremento de la velocidad de reacción cuando la temperatura se incrementa 10 o C. (Q10)t = vt+10/vt
[pic 3]Objetivo
Demostrar que las reacciones enzimáticas son afectadas por la temperatura y calcular el valor de la energía de activación de la reacción catalizada por la invertasa, así como el valor de Q10 para la misma reacción, a diferentes intervalos
Resultados
- Velocidad de reacción.
[pic 4]
y = Absorbancia
x= µMoles [AR]
De la curva tipo:
[pic 5][pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Absorbancia (540nm) | µMoles [AR] | VO (µMoles/min) | T (°C) |
0.310 | 3.8 | 0.38 | 0 |
0.382 | 4.6 | 0.46 | 25 |
0.651 | 7.57 | 0.757 | 37 |
*0.357 | 4.3 | 1.29 | 50 |
0.071 | 1.7 | 0.17 | 75 |
0.003 | 0.4 | 0.04 | 92 |
[pic 9][pic 10]
- Q10
[pic 11]
VO (µMoles/min) | T (°C) |
0.399 | 5 |
0.415 | 10 |
0.425 | 15 |
0.40 | 20 |
0.46 | 25 |
0.56 | 30 |
0.66 | 35 |
0.757 | 37 |
0.925 | 40 |
1.12 | 45 |
1.29 | 50 |
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
- Energía de activación
[pic 16]
VO (µMoles/min) | T (°K) | ln VO | ln T | 1/T (1/k) |
0.38 | 273 | -0.967 | 5.61 | 0.178 |
0.46 | 298 | -0.776 | 5.69 | 0.175 |
0.757 | 310 | -0.278 | 5.74 | 0.174 |
1.29 | 323 | 0.2546 | 5.77 | 0.173 |
0.17 | 348 | -1.77 | 5.85 | 0.171 |
0.04 | 365 | -3.219 | 5.90 | 0.169 |
[pic 17][pic 18]
Ecuación de Arrhenius
[pic 19]
K= Vo
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23][pic 24][pic 25]
[pic 26]
Discusión:
Conforme a la gráfica 1, se observa un aumento de la velocidad de reacción conforme aumenta la temperatura hasta llegar a un punto máximo donde comienza un descenso de la velocidad, esto nos quiere decir que la temperatura influye sobre la velocidad de reacción hasta alcanzar un punto máximo en el cual la reacción deja de ser efectiva ya que a altas temperaturas las proteínas se desnaturalizan, en este caso la invertasa.
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