EFECTOS DE LA CONCENTRACION Y LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCION

EFECTOS DE LA CONCENTRACION Y LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCION

Karen Geraldine Rodríguez Dallos 2015225054, Juan Felipe Giraldo 2014215030 Luis Fernando Palacios 2014215048, Nicole Johanna Guerrero Álvarez 2014215033.

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL. FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA. DEPARTAMENTO DE QUIMICA. TEORIAS QUIMICAS III.

RESUMEN.

El propósito de este experimento es evidenciar los efectos de la concentración y de la temperatura en la velocidad de reacción.

Se realizaron dos partes. En la primera parte, se cogieron tres tubos de ensayo, los cuales estaban rotulados (1, 2, 3), se le agregaron los volúmenes necesarios de KMnO_4, también de H_2 C_2 O_4, y de H_2 O.

En la segunda parte se tomaron otros tres tubos de ensayo, los cuales estaban rotulados (4, 5, 6) y se realizó el mismo procedimiento, pero esta vez intervino en los tubos 5 y 6 una temperatura diferente a la temperatura ambiente (30℃ y 40℃, respectivamente).

En las dos partes se tuvo en cuenta el tiempo que dura en reaccionar los reactivos.

PALABRAS CLAVES: Cinética, Concentración, velocidad de reacción, temperatura, ley de velocidad, ordenes de reacción.

OBJETIVO:

Determinar la ley de velocidad, para la reacción entre el permanganato de potasio y el ácido oxálico, y evaluar como los factores de concentración y temperatura modifican la velocidad de reacción.

INTRODUCCION:

La cinética química tiene como objetivo, medir la rapidez de las reacciones. Experimentalmente la velocidad de reacción puede ser medida o encontrada, a partir de las concentraciones de las especies de la reacción y una constante k.

Las reacciones se pueden clasificar en simples o complejas, esto, dependiendo del número de pasos que deben producirse para describir la reacción química.

El orden de la reacción corresponde a la suma de los coeficientes estequiometricos de la ecuación.

MARCO TEORICO:

La cinética química:

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades o rapidez de una reacción, bajo unas condiciones variables.

Velocidad de reacción:

Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.

En una reacción típica:

aA+bB→pP+qQ

Donde las letras minúsculas representan los coeficientes estequiometricos, mientas que las letras mayúsculas representan a los reactivos y productos. La velocidad instantánea de una reacción química que se da bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está dada por:

V= - 1/a d{A}/dt=-1/b d{B}/dt=1/p d{P}/dt=1/q (d{Q})/dt

Factores que afectan la velocidad de reacción:

la naturaleza de la reacción: algunas reacciones por su propia naturaleza son más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman solidos se mueven más despacio que las de gases, la complejidad de la reacción y otros factores influyen en la velocidad de la reacción.

Concentración: la velocidad de reacción aumenta con la concentración, como lo describe la ley de velocidad. Al incrementar la concentración de los reactivos, también incrementa la frecuencia de colisión.

Presión: la velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas.

Orden de reacción: este controla cómo afecta la concentración a la velocidad de reacción.

Temperatura: generalmente al llevar a cabo una reacción a temperatura mas alta, esta provee una mayor energía y por tanto, incrementa la velocidad de reacción, al ocasionar que hayan más colisiones entre partículas.

MATERIALES:

CANTIDAD DESCRIPCIÓN

8 Tubo de ensayo

2 Vaso de precipitado

2 Termómetro

1 Cronometro

1 plancha

1 Gradilla

1 Agitador

3 Pipeta graduada

3 Pipeteador

1 Marcador

REACTIVOS:

REACTIVO VOLUMEN [ ]

Solución sulfúrica de ácido oxálico 100mL 0.7M

KMnO_4 50mL 0.06M

PROCEDIMIENTO

I parte: efecto de la concentración sobre la reacción.

Inicialmente se rotularon los tubos de ensayo (1, 2, 3), se trazó una línea de 1cm de su fondo. Coloque en los tubos de ensayo primero las cantidades de KMnO_4 que indica la tabla 1, después agregue a cada tubo las cantidades de agua destilada que indica la tabla 1. Prepare su cronometro, agregue de un solo golpe al tubo 1 la cantidad de H_2 C_2 O_4, que le indica la tabla 1, inmediatamente empiece a caer el ácido oxálico sobre la mezcla del tubo, debe empezar el registro del tiempo. Cuando termine de agregar el ácido oxálico coloque el tubo en la gradilla, y observe atentamente la coloración purpura de la mezcla, pues va a aparecer una solución de color ocre amarillo. Se para el tiempo cuando se vea con total claridad, se debe detener el registro del tiempo.

II parte:

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