Enlaces Quimicos

ENLACE QUIMICO

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.

Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regla del octeto: Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener ocho electrones en su nivel más externo, se le conoce así, como regla del octeto.

Enlace iónico: Está formado por metal + no metal. Ejemplo: NaF

Los compuestos formados por enlaces iónicos son:

+ Solidos a temperatura ambiente, ninguno es gas o líquido.

+Son solubles en solventes polares como el agua.

+Son buenos conductores de calor y electricidad.

+Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:

11Na: 1s , 2s , 2p , 3s Electrones de valencia = 1

9F: 1s , 2s , 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Enlace covalente: Esta basado en la compartición de electrones, los átomos no ganan ni pierden electrones, comporten, está formado por elementos no metálicos, pueden ser 2 o 3 no metales, son malos conductores del calor y la electricidad, tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Ejemplo: Cl2

Tipos de enlaces covalentes:

+Covalentes polares.

+Covalentes no polares.

+Covalentes coordinados.

Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad; En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxígeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.

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