Fisicoquimica. Informe: Calores de Neutralización y de Solución

Informe: Calores de Neutralización y de Solución

Introducción

Una reacción química o Cambio Químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Toda transformación química está acompañada de una absorción o una liberación de energía que suele manifestarse en forma de calor y los procesos químicos se clasifican de acuerdo a esto en endotérmicos y exotérmicos respectivamente.

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. La reacción implica la combinación de H+ y OH- para formar H2O y del anión remanente del ácido con el catión de la base para forma una sal, que queda disuelta en el agua.

Si el ácido contiene más de un H+ ionizable, el proceso de neutralización puede implicar la reacción de un solo H+, de dos H+ o de mas, según las condiciones.

En la mayoría de reacciones acido-base se establece un equilibrio entre los reactivos y los productos y se encuentran presentes en todas las sustancias. Sin embargo, cuando reacciona un ácido fuerte con una base fuerte, se alcanza el equilibrio con un gran rendimiento de productos. Por esta razón, cuando se dice que se debe producir una reacción ácido-base, se quiere indicar que se producirá un gran rendimiento de productos. Cuanto mayor sea la diferencia entre la fuerza ácida de ácido que reacciona y la fuerza básica de la base que reacciona con él, tanto mayor será el rendimiento de la reacción.

Objetivos

• Evaluar el calor de neutralización para la reacción del Acido Sulfúrico (1M) con el Hidróxido de Sodio (2M)

• Evaluar el calor de neutralización para la reacción de 100mL de agua con 5g de Hidróxido de Sodio al 97% de pureza.

1. Desarrollo Experimental

1.1 Materiales, Equipos y Reactivos

a. Materiales

MATERIAL CANTIDAD

Vaso de precipitado 25 mL 2

Vaso de precipitado 50 mL 2

Vaso de precipitado 100 mL 2

Vaso de precipitado 200 mL 2

Vaso de precipitado 600 mL 1

Probeta de 50 mL 1

Pipeta de 10 mL 1

Vidrio reloj 1

Frasco lavador 1

Termómetro de alta sensibilidad 1

Espátula pequeña 1

Varilla de agitación 1

b. Reactivos

REACTIVO CANTIDAD

Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M 50mL

Hidróxido de Sodio (NaOH) 2M 50mL

Hidróxido de Sodio (NaOH) al 97% 5g

Agua Destilada 100mL

c. Equipos

EQUIPO CANTIDAD

Plancha de Calentamiento 1

Calorímetro 1

Balanza Analítica 1

1.2 Procedimiento

Procedimiento 1

• Introducir en un vaso de precipitado 50mL de Hidróxido de Sodio 1M y medir su temperatura

• Introducir el vaso de precipitado con NaOH en el interior del calorímetro

• En una probeta medir 50mL de Acido Sulfúrico y medir su temperatura

• Calcular la temperatura promedio del H2SO4 y del NaOH

• Mezclar el Acido Sulfúrico con el Hidróxido de Sodio en el calorímetro

• Agitar y medir la temperatura final

• Calcular el calor de neutralización del H2SO4

Procedimiento 2

• Agregar 100mL de agua destilada en un vaso de precipitado y medir su temperatura

• Introducir el vaso con agua destilada en el interior del calorímetro

• Pesar 5 g de NaOH al

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