Gases 1. El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.

Los gases

Se denomina gases al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

Características fisicoquímicas de los gases

1. El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.

2. No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.

3. Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.

4. Temperatura: Existen varias escalas las más importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Fahrenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala Kelvin.

5. Volumen: Se utilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3).

6. La energía cinética de sus moléculas es muy alta por lo que están en constante movimiento, chocando entre ellas.

Gases ideales

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.

También se puede decir que un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

Características de Gas Ideal:

Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:

•El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.

•No hay fuerza de atracción entre las moléculas.

•Las colisiones son perfectamente elásticas.

•Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.

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