EFECTO DE LA PRESION SOBRE EL VOLUMEN DE LOS GASES.

UNIVERSIDAD SANTA MARÍA, SEDE ORIENTE.

FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO DE QUÍMICA I

PRACTICA DE LABORATORIO Nº VI

EFECTO DE LA PRESION SOBRE EL VOLUMEN DE LOS GASES.

LEY DE BOYLE.

Docente: Alumnas:

Magaly Aponte de Ramírez. -Jessica Pericana, 20.341.065

-Enza Zago, 21.612.169

-Génesis Somoza, 26.265.230

Barcelona, julio de 2013.

TABLA DE CONTENIDO.

Introducción………………………………………………Pág. 3

Objetivos………………………………………………….Pág. 4

Marco teórico…………………………………………….Pág. 5

Materiales y Equipos……………………………………Pág. 6

Procedimiento Experimental…………………………...Pág. 7

Discusión de Resultados…………...…………………….Pág.

Preguntas y Ejercicios……………………………………Pág.

Conclusión…………………………………………………. Pág.

Anexos………………………………………………………Pág.

Bibliografía………………………………………………… Pág.

INTRODUCCION

En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones. Hay eventos físicos que alteran este estado, estos son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.

Para este informe trabajamos con la Ley de Boyle la cual nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Lo cual significa que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica, en otras palabras, si la presión aumenta, el volumen disminuye y si la presión disminuye, el volumen aumenta. Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Esto ocurre ya que al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

OBJETIVOS.

• Analizar el efecto de la presión sobre el volumen de los gases a temperatura constante.

• Establecer una relación entre presión y volumen.

TEORÍAS O MARCO CONCEPTUAL.

Ley de Boyle: Esta ley establece una relación entre la presión y el volumen de un gas en donde no hay interacciones moleculares conocido comúnmente como gas ideal. Esta relación indica que el producto de la presión y el volumen de una gas es igual a una constante denominada K, es decir P.V=K. Se puede observar algunas consideraciones importantes que surgen a partir de esta ley, per ejemplo, la ecuación indica que para mantener el valor de de K constante, si la presión del gas aumenta su volumen debe disminuir y si el volumen del gas aumenta la presión debe disminuir, este comportamiento se observa fácilmente en los recipientes sellados a presión.

Otra implicación importante de esta ley es, que para un mismo gas, una condición inicial del gas tiene que ser igual a una condición final del gas, es decir para un mismo gas se cumple que P1.V1= P2.V2, donde los subíndices 1 y 2 denotan las condiciones de presión y volumen del gas en un estado 1 y 2 respectivamente, así que si se conoce las condiciones del estado inicial de un gas el cual va ser llevado a una nueva condición solo se necesita conocer una de las condiciones finales, ya sea presión o volumen para que la otra quede determinada por la aplicación de la ley.

Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

Volumen: El volumen en una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicación en Quimica.

MATERIALES.

• Jeringa

• Soporte

• 2 pinzas

• Tapon de caucho

• 6 piezas

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