Guía de química basica.

Guía de Química Básica “A”

1.- El gas dentro del tubo de descarga debe ser un gas a muy baja presión, para que haya emisión de rayos catódicos.

2.- Se determino que los rayos catódicos tiene masa cuando colocaron en su interior un pequeño rehilete en su paso.

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        Rehilete.

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Se demostró que los rayos tienen carga eléctrica negativa cuando al colocar un campo eléctrico los rayos eran atraídos por la parte positiva y repelidos por la negativa.

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3.- El descubrimiento del protón, en 1898 por Wilhelm Wein, quién midió la relación entre la carga y la masa del electrón:

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Y fue demostrado por Rutherford, en 1918, bombardeando nitrógeno con partículas alfa, Rutherford observo que se producían protones y oxigeno:

7N14 + 2He4 → 8017 + 1H1

Con este experimento pudo desprender por primera vez protones de su núcleo y demostrar que son unidades fundamentales de la estructura del núcleo atómico.

4.- El modelo atómico de Rutherford: en una parte llamada núcleo, contiene a los protones, además, se encuentra casi la totalidad de la masa del átomo. Existe una envoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a manera de satélites.

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5.- los postulados de la teoría atómica de borh:

• Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos.
• Estos electrones no irradian energía en forma continua como enunciaba la teoría electromagnética de la materia.
• Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos por la absorción de cantidades fijas de energía.
• Los electrones que caen a niveles más bajos de energía emiten cantidades fijas de energía.
• El momento angular de un electrón en órbita es un múltiplo entero de h/2 (h = constante de Planck).

6.- Es válida para los átomos que solo tienen un electrón, como H, He y Li2+.

7.- Un fotón de luz se produce cuando una partícula ajena al átomo choca con uno de los electrones en movimiento. Ese choque provocará que éste se excite, haciendo que abandone su correspondiente órbita y pase a ocupar, por breves momentos, otra orbita de un nivel superior de energía y más alejada del núcleo del átomo al cual pertenece. La reacción inmediata del núcleo del átomo será atraer el electrón para incorporarlo de nuevo a su órbita original. En ese preciso instante que el electrón regresa a su órbita, la energía extra que adquirió al pasar de un nivel inferior a otro superior de energía más externa, libera en forma de fotón de luz.

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        Emisión de luz.[pic 49]

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8.- El modelo atómico de Thompson determina que el átomo está constituido de electrones y protones; además, todos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrones y protones. Es conocido su modelo como pudin de pasas.

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        Electrones.[pic 55][pic 56][pic 57][pic 58]

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Esfera cargada [pic 68][pic 69][pic 70][pic 71]

positivamente.[pic 72][pic 73]

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9.- Número cuántico principal = n = 1, 2, 3, 4… Describe el nivel de energía principal que ocupa un electrón.

Número cuántico secundario o acimutal = l. Designa la forma de la región del espacio que ocupa el electrón. En cada nivel de energía definido por el valor de n, en número cuántico principal, l puede tomar valores enteros de 0 hasta (n-1). l=0, 1, 2… (n-1).

El número cuántico secundario designa un subnivel, o una clase especifica de orbital atómico, que puede ocupar un electrón. A cada valor de l se le denota por una letra. Cada letra corresponde a una clase diferente de orbital atómico:

Número cuántico magnético (ml) designa la orientación espacial de un orbital atómico. Cada subnivel puede tomar cualquier valor desde –l hasta +l, pasando por 0.

ml= (-l),…0,… (+l).

El valor máximo de ml depende del valor de l. Por ejemplo, cuando l=1, que designa el subnivel p, hay tres valores de ml permitidos: -1, 0 y +1. Así hay tres regiones en el espacio distintas, llamadas orbitales atómicos, asociadas a un subnivel p (px, py y pz).

Número cuántico de spin (ms) se refiere al spin de un electrón y la orientación del campo magnético producido por este spin. Para cada conjunto de valores n, l, ml, ms puede tener el valor  o  , ms=  .[pic 76][pic 77][pic 78]

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