Higiene De La Excrecion

Deber de química

Nombre: MARVIN ARMIJOS

Curso: 2do BACHILLERATO QUI-BIO ¨A¨

Fecha: 25/07/2012

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

El pentóxido de dinitrógeno es altamente reactivo, y forma ácido nítrico (HNO3) cuando se descompone en el agua.

N2 O5 + H2O = 2 HNO3

es la forma más altamente ionizada de óxido de nitrógeno, lo que le infiere una gran capacidad de combustión.

Se descompone lentamente a temperatura ambiente para obtener dióxido de nitrógeno y diOxígeno

2N2 O5(s) = 4NO2(l) + O2(g)

Mecanismo de descomposición

El mecanismo de descomposición del pentóxido de dinitrógeno implica al trióxido de nitrógeno transitorio(NO3). En el primer paso de la descomposición el N2 O5 está en equilibrio con el dióxido de nitrógeno (NO2) y trióxido de nitrógeno (NO3)

1.- N2 O5 = 2NO2 + NO3 (equilibrio rápido)

Algunas colisiones entre el NO2 y trióxido de nitrógeno NO3, conducen a la formación de una molécula de diOxígeno( O2):>)

2.- NO2 + NO3 = NO2 + NO + O2 (lento)

Una representación más detallada de este paso es

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Aplicaciones

1. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.

2. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.2

3. El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.

4. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

Conocido también como anhídrido nitroso, que es un agente nitrante excelente, y se utiliza para la síntesis de la mayoría de los materiales energéticos, que se obtienen por la nitración de una variedad de sustratos tales como compuestos aromáticos, alcanos, alquenos, alcoholes, azúcares , oximas, aminas y amidas.

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