La Creencia Que Puedes Pasar Medicina Sin Quimica

¿CÓMO PRESENTAR UN INFORME DE LABORATORIO?

Un Informe de laboratorio presenta los pensamientos de los hechos relevantes en un proceso experimental.

El estudiante debe tener siempre presente que se va a un laboratorio para, fundamentalmente, tomar datos experimentales. Estos datos obtenidos fueron, de manera previa, seleccionados en un trabajo de revisión de conceptos, teorías y principios.

Tomados con la mayor precisión posible, los datos experimentales se transforman con las operaciones matemáticas (generados por la teoría) y con los resultados de estos cálculos estaremos en capacidad de proponer conclusiones.

TÍTULO DEL TRABAJO MATERIALES Y MÉTODOS (Toma de datos)

NOMBRES DE LOS AUTORES TABLAS DE DATOS

CONCEPTOS CÁLCULOS Y RESULTADOS

HIPÓTESIS CONCLUSIONES – EVALUACIÓN - RELACIÓN

OBJETIVOS ANEXAR GRÁFICAS EXPERIMENTALES DE LA MESA DE TRABAJO.

Determinación de la Constante Crioscópica (Kc) o Ebulloscópica Molal (Kb) de un Solvente.

Autores:

Álvarez Camilo Alberto

Bueno Miguel José

Castañeda Natalia Sofía

Cueto Héctor J.

Grupo 62

Mesa 3

UNIVERSIDAD DEL NORTE

I SEMESTRE 2011

Profesor:

Conceptos Científicos

Soluciones.

Unidades de Concentración de soluciones

Propiedades Coligativas de las Soluciones. ¿Cuáles de las siguientes figuras representa una verdadera Solución?

¿Dónde existen más gramos de sal de cocina (NaCl) disueltos: en 250 ml de solución al 3% p/v ó en 500 ml de solución 0,10 molar?

¿Cuáles son las Propiedades Coligativas de las soluciones?

¿De qué depende la magnitud de estas propiedades de las soluciones?

¿Cuál es la ecuación del Descenso de Temperatura de Congelación de una solución?

Soluciones verdaderas son: La gaseosa, el Té verde y la sangre

250 ml Sln ×(3 g NaCl)/(100 ml Sln)=7,5 g Sal

500 ml Sln×(0,1 mol Sal)/(1000 ml Sln)×(58.5 g sal)/(1 mol sal)=2.3 g Sal

En la solución primera hay mayor peso de sal disuelto.

1- Descenso de la Presión de Vapor de la solución.

2. Aumento del Punto de Ebullición.

3. Descenso del punto de Congelación.

4. Presión Osmótica.

La magnitud de las diferencias en cada una de las propiedades Coligativas de las soluciones, depende esencialmente de la concentración de las partículas del soluto no volátil en la solución.

Temp.Cong.Solvente puro-Temp.Cong.Solución=Kc ×m

∆Temp.cong=Kc×(n°.moles Soluto)/〖Kg〗_Solvente

En donde m es la molalidad de la solución y Kc es una constante de proporcionalidad cuyo valor depende del solvente en la solución.

HIPÓTESIS

La constante de proporcionalidad (Kc) del descenso de la temperatura de congelación y Kb de una solución es dependiente del solvente en esa solución. ¿Cuáles son los valores de la constante Crioscópica y Ebulloscópica Molal de los solventes:

Agua

Etanol

Ciclohexano?

SOLVENTE Kc (molal/°C) Kb (m/°C)

Agua 1,86 0,52

Etanol 1,20

Ciclohexano 20,5

OBJETIVOS

General Específicos

Evaluar la Constante Crioscópica o Ebulloscópica Molal de un solvente. Determinar el punto de Congelación o Ebullición de uno de los siguiente solventes:

Ciclohexano

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