La Electroquimica

I. INTRODUCCION

El siguiente trabajo tiene como finalidad poder estudiar las reacciones químicas y la estructura de la electroquímica la cual brinda grandes conocimientos para su futuro estudio dentro del campo de la tecnología, física y la química.

II. TITULO DEL EXPERIMENTO: Pila eléctrica con agua y sal

El experimento realizado el día 27/06/14 consta de unir los 3 recipientes llenos de salmuera y las celdas de cobre con zinc las cuales genera 0.06 voltios que combinados entre si formularan la energía suficiente para encender adecuadamente un Led de 0.15 voltios. Con esto se comprueba que se logra producir una cantidad de energía con solo electrolitos y una cantidad de cubas adecuadas.

III. OBJETIVO

a. Comprobar los fundamentos de la electroquímica

b. Conocer los requerimientos de la electricidad

IV. PLANTEAMIENTO TEORICO

El estudio de la composición de las sustancias químicas llevo al químico ingles Davy a investigar la influencia de la corriente electrónica en la separación de diferentes sustancias compuestas y fundidas, en sus elementos constituyentes. Posteriormente, Michael Faradey, discípulo de Davy, extendió los estudios de su maestro a las disoluciones e introdujo, por primera vez, el nombre de ELECTROLISIS para referirse a la SEPARACION o RUPTURA DE SUSTANCIAS COMPUESTAS.

V. MATERIALES Y SUSTANCIAS

a. 3 recipientes

b. 3 tubos de PVC

c. 3 tubos de cobre

d. 3 platinas de Zinc

e. 2 lápices

f. 100g de sal

g. Leds

h. Conectores

i. Alambre de cobre

j. Batería de 9 voltios

k. Agua

l. Cinta aislante

m. Cartón

VI. PROCEDIMIENTO

Conectar todo el circuito

Llenarlo de salmuera

Esperar a que encienda el Led

PILA ELECTRICA CON AGUA Y SAL

Conectar la bateria a las fibras de grafito

Esperar a que la reaccion inicie y observar.

VII. CUESTIONARIO

a. Investigar sobre las aplicaciones de la electrolisis

Producción y Refinado de Metales:

Soda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.

Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metal electrolíticamente.

La Galvanoplastia es una aplicación de la electrólisis que consiste en lograr el recubrimiento electrolítico de un objeto metálico con una delgada capa de otro metal más resistente a la corrosión, como el cobre, el oro o la plata, entre otros. La galvanoplastia es usada por ejemplo en la fabricación de joyas y aparatos electrodomésticos.

b. Qué diferencias hay entre una pila seca y una alcalina?

La pila alcalina contiene

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