La presión total de la mezcla de

La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como quela

presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de esta mezcla.

Relación con Gases IdealesLas presiones parciales se calculan aplicando laley de los gases idealesa cadacomponente. Así la presión parcial (Pc) para un componente consiste en n

c

moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R laconstante universal delos gases ideales, está dada por la expresión:P

c

= n

c

RT/VSe puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce elnúmero de moles de cada uno de los gases que se encuentran en la mezclaencerrada en un volumen determinado y a una temperatura dada. Debido aque las partículas de cada gas componente se conducen de una formadiferente, la mezcla total que ejerza la mezcla será el resultado de todas laspartículas. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a lasuma de as presiones parciales de los gases individuales.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:Armamos el equipo conforme al esquema, se metió la ampolleta y checamosque no hubiera fugas. Una vez verificado esto se calentó el sistema a bañomaría hasta alcanzar una temperatura igual a 70° C con la llave de pasoabierta, posteriormente cerramos la llave de paso y sacamos el matraz unavez alcanzada dicha temperatura para proceder a romper la ampolletaagitándolo, volvimos a calentar el matraz para alcanzar nuevamente latemperatura establecida y registrar la presión parcial del liquido volátil pormedio del manómetro.Por último se midió el peso y el volumen de agua dentro del matraz paradeterminar el volumen del sistema, y hacer los cálculos correspondientes.

RESULTADOS:

Tabla 1. Información experimentalMasa ampolleta sin líquido (g)0.451gMasa ampolleta con líquido (g)0.555gPresión barométrica local (cmHg)58.6 cmHg Temperatura al cerrar el sistema (°C )340.35 K Presión manométrica inicial (mmHg)0cmHgPresión manométrica final (mmHg) 2cmHgMasa del matraz vacío (g) 266.5gMasa del matraz con agua (g) 1362.5gMasa del agua en el matraz (g) 1096g Tabla 2. DatosConstante universal de los gases R= 0.082 L atm mol-1 K-1Densidad del agua a la temperaturaambienteρ= 1g/cm

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ANALISIS DE RESULTADOS:a)Masa de la muestra:0.555-0.451g= 0.104gb)Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm)2cmHgc)Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L)1.096 Ld)Masa molar de la sustancia problema (g/mol)

PV=nRT P

del liquido

= 2cm Hg . 1atm/76cmHg =0.02631atm MM=(0.082atmL/molK)(340.35K)(0.104g)/((0.026atm)(1.096L))= 101.856g/mol

CONCLUSIONES:Podemos determinar la masa molar de cualquier liquido volátil a partir de laecuación de gas ideal, siempre y cuando nos encontremos a las condicionesadecuadas (altas

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