Moleculas, Moles
Enviado por marita1796 • 6 de Julio de 2014 • 250 Palabras (1 Páginas) • 443 Visitas
Objetivo del Control
Determinar a partir de una sustancia dada, la cantidad de moles y moléculas presentes.
Instrucciones:
1) Considere la molécula de H2SO4 cuyo peso molecular es PMH2SO4 = 98gr/mol. Calcule la cantidad de moles, átomos y moléculas, como se indica en la siguiente tabla.
GRAMOS DE H2SO4 MOLES DE H2SO4 MOLECULAS DE H2SO4 ATOMOS DE H ATOMOS DE S ATOMOS DE O
13 6,02252 X 1023 atomos de 13 H2SO4 0,7985 x 1023 moléculas de H2SO4 12,04504 X 1024 átomos de H 6,02252 x1023 átomos de S 2,409008 x 1024 átomos de O
2) Suponga la siguiente reacción química:
Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción?
Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.
Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
Por lo tanto aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le denomina reactivo limitante ya que este determinara la cantidad de producto a formar.
Una manera de resolver el problema de cual es el reactivo limitante es calcular la cantidad de producto que se formara para cada una de las cantidades que hay de reactivos en la reacción.
El reactivo limitante será aquel que produce la menor cantidad de producto.
Para el cálculo se requiere realizar los siguientes pasos:
Se divide la cantidad de cada reactivo por el número de moles de ese reactivo de la ecuación ajustada.
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