OXIDOS Y HIDROXIDOS.

OXIDOS Y HIDROXIDOS

TRABAJO INVESTIGATIVO.

Leonardo Chacon Ortiz

Cód. : 38731

Universidad Ecci

Ciencias básicas

Química y laboratorio 1

Docente: Luis Antonio Niño

Grupo. 6217 4N

Bogotá, Agosto  2016

CONTENIDO

NOMENCLATURA QUMICA

1.        Oxidos        

1.1.  Óxidos ácidos        

1.2 Óxidos básicos        

1.3 Aplicación de los óxidos        

2.        Hidróxidos        

2.1 Aplicación de los hidróxidos        

Bibliografía        

NOMENCLATURA QUIMICA  

Se denomina función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias permitiendo aso diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y especifico en los procesos químicos. Las funciones fundamentales en la química inorgánica  son: Óxidos, Ácidos. Bases y sales.    

1. Oxidos

Reciben el nombre de oxidos las combinaciones de oxìgeno con cualquier elemento quimico. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,líquido y gaseoso,a temperatura ambiente.

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

 Los oxidos se dividen en dos clases:        

1.1.  Óxidos ácidos

Son aquellos que al combinarse con el agua producen ácidos. La mayoría son combinaciones del oxígeno con los no metales.

Ejemplos:

• : Trióxido de azufre [pic 1]
• : Dióxido de carbono  [pic 2]
• : Dióxido de selenio [pic 3]

Nomenclatura

Los óxidos ácidos se nombran con la palabra genérica óxido, anteponiéndole prefijos como: Mono,  Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, Hepta y octa, que denotan la cantidad de átomos de oxígeno.

Ejemplos:

• : Trióxido de azufre [pic 4]
• : Trióxido de fosforo   [pic 5]
• : Dióxido de azufre  [pic 6]
• CO : Monóxido de carbono  
• : Pentóxido de fosforo   [pic 7]
• : Dióxido de carbono  [pic 8]

Si son más de dos los óxidos que un mismo elemento forma, se utiliza el prefijo Hipo para el de menor valencia y Per para el átomo de mayor valencia, además de las terminaciones Oso e Ico.

Ejemplos:

• : Óxido hipocloroso    [pic 9]
• : Óxido cloroso    [pic 10]
• : Óxido clórico   [pic 11]
• : Óxido nitroso  [pic 12]
• : Dióxido de dinitrogeno   [pic 13]
• NO ; Óxido nítrico
• : Dióxido de nitrógeno  [pic 14]
• : Pentóxido de nitrogeno   [pic 15]

Nomenclatura de Stocke: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente.

Ejemplos:

• : Óxido de cloro (I).[pic 16]
• Óxido de cloro (III).[pic 17]
• : Óxido de cloro (V).[pic 18]
•  Óxido de cloro (VII).[pic 19]

1.2 Óxidos básicos  

Se nombran cuando el metal tiene una sola valencia, se emplea el nombre generico óxido la preposicion de y el nombre del metal.  

Ejemplos:

• : Óxido de sodio[pic 20]
• Óxido de aluminio[pic 21]
• MgO: Óxido de magnesio
• CaO: Óxido de calcio
• ZnO: Óxido de cinc

Si el metal posee dos valencias formado dos óxidos diferentes, se emplean los sufijos diferenciales Oso para el menor valencia e Ico para el mayor valencia repectivamente, unidos a la raiz del nombre del metal.  

Ejemplos:

• : Óxido cuproso [pic 22]
• Óxido férrico [pic 23]
•  Óxido plúmbico[pic 24]
• PbO: Óxido plumboso

Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos

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