PRACTICA N° 01. PUNTO DE FUSIÓN

[pic 1]PRACTICA N° 01. PUNTO DE FUSIÓN

Lozano Tarazona Margarita (1096956339), Parra Pérez Laura Camila (1098766810), Torres Marciales Christian Eduardo (1116868544)

Curso: Química Orgánica, Grupo CC, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN: Un compuesto orgánico impuro no solo muestra un rango de fusión más amplio sino también un punto de fusión más bajo que el compuesto puro.  Por ejemplo una muestra pura de ácido benzoico funde a 121°-122° pero una muestra impura puede presentar un rango de fusión de 115°-119°. En esta práctica determinamos el punto de fusión de algunas sustancias como: el ácido benzoico, naftaleno, benzofenol, ácido salicílico y una muestra problema, a la a la que definiremos que compuesto es basándonos en los resultados que arroje la temperatura  de fusión de este mismo. Para hallar el punto de fusión, sometimos las muestras  a un calentamiento en glicerina hasta que tornara a color transparente, encontrándose este patrón en compuesto sólido en un capilar con un agujero hacia arriba, sujeto al termómetro para identificar el punto de fusión de las cuatro muestras conocidas y una muestra problema, como resultado obtuvimos  que las muestras Naftaleno, la sustancia problema y ácido salicílico fueron muestras puras puesto que su margen de error fue menor al 2 %, y las muestras acido benzoico y benzofenol  fueron muestras impuras con un margen de error al 2%.  El resultado de las muestras se puede ver afectado por el montaje mal elaborado o la sustancia contaminada.

Palabras Claves: Reactivos, termómetro, tubo de thiele, porcentaje  de error, temperatura teórica y temperatura expresada,  montaje.

1. Introducción

Para identifica el punto de fusión de una muestra, debemos saber que propiedad es, puesto que hay dos clases de propiedades: las propiedades físicas y químicas.

En este caso el punto de fusión es una propiedad física donde las características pueden ser estudiadas usando los sentidos o algún instrumento especifico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Por ejemplo: color, dureza, densidad, punto de fusión.

Se consideran propiedades físicas: eléctricas magnéticas, ópticas, térmicas, mecánicas.

Por lo tanto el punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea  en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible, y puede ser utilizado para la identificación de un producto, si dicho producto ha sido previamente descrito.

Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de sustancia dentro de un pequeño tubo capilar, e introduciendo este junto con un termómetro en un baño, calentando lenta y progresivamente y observando la temperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina (temperatura final) la fusión.

El punto de fusión sufre cambios pequeños (casi siempre imperceptibles) por un cambio moderado de la presión atmosférica; en cambio, se altera notablemente por la presencia de impurezas (para que las impurezas afecten el Punto de fusión, es necesario que estas sean por lo menos algo solubles en el líquido fundido. (1)

2. Materiales y Métodos

En la práctica se utilizaron como materiales, los elementos de protección personal (bata de laboratorios con cierre o botones, gafas de seguridad y guantes), cubos de hielo para la calibración del termómetro, se hará empleo de los reactivos que serán expuestos a punto de fusión los cuales son: Ácido benzoico, Naftaleno, Benzofenol, Ácido salicílico, y una muestra problema a la que definiremos que compuesto estaremos utilizando según como nos arroje los

resultados en temperatura de estado de fusión de este mismo.

 Antes del ingreso del laboratorio de química, se diligencio el formato de préstamo de materiales tales como 2 espátulas, 1 vidrio reloj, 1 termómetro, 5 capilares, 1 tubo de thiele, 1 vaso precipitado, 1 pinzas de madera, 1 soporte universal y 1 mechero de bunsen; al entrar al laboratorio hicimos uso de la bata, gafas y guantes para, predisponernos a realizar en sí, la práctica como tal.

Ya finalizado el protocolo de implementación de seguridad pasamos a realizar la práctica en la cual se dieron en 3 pasos importantes:

1. Secado del tubo de thiele y la calibración del termómetro , para secar el tubo de thiele, encendimos el mechero de bunsen, y con el tubo en  las pinzas de madera , procedimos a ubicar la base del tubo para que este se flameara y así por efectos de calor se secara y así agregaremos la glicerina por último se monta este en el soporte universal,  ya culminado el secado del tubo de thiele se realiza la calibración del termómetro para este procedimiento utilizamos el vaso precipitado, al cual le agregamos cubos de hielos para dejar en reposo el termómetro sumergiendo el bulbo de este por un laxo de tiempo de 10 minutos.
2. Teniendo ya el mechero encendido procedemos a sellar los 5 capilares, este se realiza flameando una de las puntas en  el mechero a llama azul, ya sellados los capilares procedemos a llenarlos cada uno con un reactivo diferente para llevarlos a su punto de fusión.
3. Ya llenos los capilares con dichos compuestos, se atan uno a uno con un alambre al bulbo del termómetro, para sumergirlos en la glicerina, y exponerlos al calor de la llama azul a baño de maría; teniendo en cuenta que a cada compuesto se le cambia la glicerina. (1)

3.  Resultados y Análisis

Se pusieron uno a uno los compuestos a la excitación de la llama azul para calentar la glicerina junto con los reactivos y de esta manera determinar a qué temperatura tenía su punto de fusión cada uno de estos compuestos (Ácido benzoico, Naftaleno, Benzofenol, Ácido salicílico, y una muestra problema)

A continuación habrá una tabla de los resultados que arrojó este experimento: 

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