PRACTICA N° 2 “EBULLICION Y FUSION”

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"Año del Bicentenario del Perú: 200 años de Independencia"

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UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA AMAZONIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA Y CIENCIAS AMBIENTALES

INGENIERIA AGROFORESTAL ACUICOLA

CURSO: QUIMICA ORGANICA

DOCENTE: VICTOR ERASMO SOTERO SOLIS

TEMA: PRACTICA N° 2 “EBULLICION Y FUSION”        

ALUMNO:         - Del Aguila Missly, Louis albert

GRUPO: 1

CICLO: II

YARINACOCHA-2021

PRACTICA 2. PUNTO DE FUSION Y EBULLICION

2.1.  OBJETIVO

Obtener el punto de fusión y ebullición de sustancias utilizadas en química orgánicas

2.2.  INTRODUCCION

PUNTO DE FUSION

DEFINICIÓN: Se puede definir como la temperatura a la cual una sustancia sólida pasa al estado líquido o como la temperatura en la cual la fase sólida y líquida coexisten en equilibrio.

NOTACION: El punto de fusión se anota p.f. ºC, ejemplo p.f. 98 ºC. También se usa M.p., que son iniciales de Melting point.

USOS: Ninguna otra constante física de los sólidos es tan utilizada por los químicos orgánicos como el punto de fusión. En una sustancia pura, el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no experimentando mayores cambios por una variación moderada de presión. Por esto se usa el p.f. como dato para identificar sólidos. Debido a que además, el p.f. se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza.

PUNTO DE EBULLICION

Definición: Punto de ebullición es la temperatura en la cual la tensión de vapor de un líquido alcanza la presión atmosférica.

p.e. normal: es la temperatura en la cual la tensión de vapor de un líquido alcanza el valor

760mm.

2.3. PARTE EXPERIMENTAL

PUNTO DE FUSION

METODO COMUN O DE CAPILAR ABIERTO: En un vaso de precipitación se coloca el líquido elegido como baño. Se introduce allí el termómetro con el capilar que contiene la sustancia problema. El bulbo no debe tocar el fondo ni las paredes del recipiente. El baño debe  cubrir  completamente  el  bulbo  del  termómetro, pero no debe estar por encima del extremo superior del capilar. Se calienta sobre tela de amianto, se efectúan las[pic 3]

lecturas  y  se  calcula  el  p.f.  Es  necesario  efectuar  una

PUNTO DE EBULLICION

METODO DE SIWOLOBOFF

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Este método permite la determinación del p.e. con solo algunas gotas de líquido. En un tubo de hemólisis se colocan

2 o 3 gotas del líquido en estudio y allí se pone un capilar abierto en su extremidad inferior, pero estrangulado a 4-5 mm. de su base. Esto se adosa un termómetro y se introduce todo en un baño. Se calienta. Antes de alcanzar el p.e. del líquido en examen, se desprenden de la base del capilar, pequeñas y aisladas burbujas de aire, cuya frecuencia se incrementa con la temperatura y forman finalmente un hilo de perlas de vapor, (como cuentas de un rosario). En este momento se lee la temperatura. El p.e. esta dado por el

término medio de 2 o 3 lecturas

• PUNTO DE EBULLICIÓN

Determinación De Punto De Ebullición

Materiales

• Alcohol etílico
• Parrilla eléctrica
• Soporte universal
• Pinza de uso múltiple
• Termómetro
• Un vaso de precipitado
• Tubo de ensayo
• Campanas de ebullición
• Liga
• Pinzas para crisol
• Pipeta de 1 ml
• Tubo capilar

Reactivo

• Alcohol etílico o etanol

Procedimiento

Con el procedimiento de la practica armaremos un dispositivo con los materiales que tenemos, montaremos la pinza de uso múltiple en el soporte universal, las pinzas de usos múltiples agarrando el termómetro, con la liga le ajustaremos el tubo de ensayo con el termómetro, a un costado tenemos la parrilla eléctrica encima de ello está el vaso precipitado.

Pasaremos a poner 1mm de etanol en el tubo de ensayo y le agregamos la campana de ebullición, con el extremo abierto hacia abajo (un extremo se encuentra sellado y el otro debe estar abierto). El tubo capilar lo pondremos dentro del vaso precipitado.

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