PRACTICA NO. 8 (PARTE A) “GENERACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE GASES”

Universidad Rafael Landívar

Facultad de Ingeniería

Ingeniería Industrial

Laboratorio de Química l, Sección 04

Catedrático: Ing. Oswaldo Tobías

PRACTICA NO. 8 (PARTE A)

“GENERACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE GASES”

Francisco Manuel Freire Montiel

1085617

Guatemala, 21 de marzo de 2017

ÍNDICE

INTRODUCCION        3

FUNDAMENTO TEORICO        4

ESTADO GASEOSO        4

CATALISIS        6

FICHAS DE SEGURIDAD        6

OBJETIVOS        10

OBJETIVO GENERAL        10

METODOLOGIA        11

DIAGRAMAS DE FLUJO        11

REACCIONES Y REACTIVOS        14

REACTIVOS        14

REACCIONES        14

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA        15

BIBLIOGRAFIA        15

E-GRAFIA        15

INTRODUCCIÓN

La práctica de laboratorio numero 8 denominada “Densidad, exactitud, precisión Y graficacion” se realizara el día 21 de marzo del 2017 en el salón B-17, ubicado en las instalaciones del campus central de la Universidad Rafael Landívar.

La práctica tiene como objetivo general generar diversos gases (Dióxido de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno) por medio de reacciones químicas e identificarlos, para la completacion de este objetivo se tienen previstos dos objetivos específicos, estos son, Identificar los tipos de reacciones químicas que ocurren al generar cada gas y determinar si los gases se generaron al ocurrir las reacciones.

Para lograr completar los tres objetivos la práctica se dividirá en tres partes, siendo la primera parte la generación de dióxido de carbono, para ello se comenzara insertando la aguja de la jeringa en un tapón ajustable a un tubo de ensayo, posterior a esto de introducirá el tubo en un recipiente con agua, sin que el aire llegue a penetrar el sistema, luego se tiene previsto la  generara dióxido de carbono al combinar bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico al 10%, posteriormente se comprobara la generación de dióxido de carbono, para ello se deberá burbujear el gas resultante de la reacción, si se genera una clara de hidróxido de calcio y un precipitado blanco, el gas si se ha generado.

La segunda parte del octavo laboratorio consiste en la generación de oxígeno, para culminar este objetivo se tiene previsto reaccionar peróxido de hidrogeno con levadura (como catalizador) para formar oxigeno gaseoso, para comprobar que se obtuvo oxigeno gaseoso se colocara un pedazo de madera encendido pero sin flama al gas, si este hace que la braza de la madera se avive, entonces se concluirá que se logró generar oxigeno gaseoso.

Como tercera y última parte del laboratorio se tiene previsto generar hidrogeno gaseoso, para lograr este último objetivo se observara una reacción entre zinc en polvo y ácido clorhídrico al diez por ciento, para comprobar que se generó el hidrogeno gaseoso, se acercara una llama a la boca del tubo que contiene el gas.

Al finalizar la práctica, se espera haber observado la generación del hidrogeno gaseoso, oxigeno gaseoso y dióxido de carbono al reaccionar distintos compuestos y comprobar su generación observando cómo reaccionan con distintos combustibles, como la madera o una llama del mechero.

FUNDAMENTO TEÓRICO

ESTADO GASEOSO

El estado gaseoso de la materia se define como una sustancia que a temperatura ambiente se encuentra en estado gaseoso, es decir que cumple con las siguientes propiedades:

• Macroscópicas

• No tienen un volumen definido
• No tienen forma especifica
• Se pueden comprimir

• Microscópicas

• Las partículas se encuentran separadas
• Las partículas se mueven a una velocidad alta en línea recta
• Las partículas chocan con las paredes del recipiente que contiene el gas

Los gases se encuentran en la atmosfera terrestre y necesitamos de ellos para sobrevivir, además existen gases monoatómicos como el helio o el xenón y gases diatónicos como el oxígeno o el hidrogeno. La diferencia entre un gas y un vapor está en el estado del elemento o compuesto a temperatura ambiente, si se encuentra en estado gaseoso es un gas, de lo contrario se denomina como vapor a su estado gaseoso.

Existen 4 propiedades que determinan el comportamiento de los gases, estos son

• Presión
• Temperatura
• Volumen
• Cantidad del gas

Para relacionar estas características de los gases existen leyes, estas se denominan como las leyes elementales de los gases.

Ley de Boyle

La primera ley de los gases enuncia lo siguiente: “Para una cantidad fija de un gas a una temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión” es decir, la ley relaciona los conceptos de presión y volumen, la ley de boyle se puede entender de una manera gráfica con ayuda de la imagen número uno.

Imagen No. 1 Ley de Boyle

[pic 1]

Fuente: fisimat (2014) recuperado de fisimat.com el día 19 de marzo del 2017

Ley de Charles

La segunda ley de los gases enuncia que “para una cantidad fija de gas a presión constante, el volumen de un gas es proporcional a su temperatura”, en otras palabras la ley relaciona el volumen y la temperatura de un gas, esta relación se puede expresar gráficamente como una línea recta entre la temperatura (dominio) y el volumen (rango) del gas tal y como lo muestra la Imagen No.2

...