PROCEDIMIENTO DE LA PRACTICA NUMERO.
Enviado por apoleon • 17 de Abril de 2016 • Práctica o problema • 328 Palabras (2 Páginas) • 156 Visitas
PROCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE
1.-Montar el equipo que se usara para realizar dicha práctica.
2.-Presionar ligeramente el embolo, este regresara a un volumen inicial correspondiente a una presión inicial [pic 1][pic 2]
= + [pic 3][pic 4][pic 5]
3.- Poner arriba del embolo la pesa más pequeña y con precaución presionar ligeramente; el embolo regresara a su volumen , correspondiente a una presión [pic 6][pic 7]
= + [pic 8][pic 9][pic 10]
4.- Quitar la pesa más pequeña y poner la pesa más grande, presionar ligeramente y anotar el para una [pic 11][pic 12]
= + [pic 13][pic 14][pic 15]
5.- finalmente, poner las dos pesas ya utilizadas, anotar el para una presión [pic 16][pic 17]
= + [pic 18][pic 19][pic 20]
SEGUNDA PARTE
1.- Montar la jeringa, procurando que el nivel de agua este arriba del volumen del aire de la jeringa. Presionar ligeramente y tomar el correspondiente a una temperatura la cual tomaremos como la temperatura ambiente del agua, para una presión constante[pic 21][pic 22][pic 23]
2.- Calentar y agitar constantemente hasta obtener una temperatura de 40 ° C, presionar ligeramente y anotar el volumen correspondiente a una temperatura [pic 24][pic 25]
3.-Continuar calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperaturas de 60°C, 80°C y la temperatura de ebullición del agua.
TERCERA PARTE
1.-Iniciar de igual forma que la segunda parte
2.- Caliente el agua, agitar hasta 40°C y poner la pesa chica, presionar ligeramente y tomar el correspondiente a la y a la presión [pic 26][pic 27][pic 28]
3.-continuar calentando hasta los 60°C y poner la pesa más grande, tomar el correspondiente a la y a la presión [pic 29][pic 30][pic 31]
4.- anotar todos los resultados obtenidos en la tabla de datos
JUAN CARLOS APOLONIO HERNANDEZ
Conclusión:
al desarrollar esta práctica, se puede concluir que al realizar los cálculos de las presiones obtenidas en la primera parte, la segunda y la tercera, se pudieron demostrar las leyes de los gases ideales vistos previamente en clase, así como formulas que se obtuvieron para obtener los diferentes resultados que pedía dicha práctica.
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